电池电动势召与温度T的关系为 (1)写出电池反应:(2)计算25°C时该反应的DrCm.DrSm.DrHm以及电池

电池PtIH2（101.325kPa)IHCl（0.10mol Kg^-1)lHg2Cl2（s)IHg电动势E与温度T的关系为： （1)写出电

电池PtIH2(101.325kPa)IHCl(0.10mol Kg^-1)lHg2Cl2(s)IHg电动势E与温度T的关系为：

(1)写出电池反应：

(2)计算25℃时该反应的∆r G_m、∆r 〖SG〗_m、∆r 〖GH〗m以及电池恒温可逆放电时该反应过程的Qrm。

(3)若反应在电池外在同样条件恒压进行，计算系统与环境交换的热。

298K时,电池的电动势为1.1362v,电动势的温度系数为-5.95X10-4V·K^-1.（1)写出电池反应;（2

298K时,电池的电动势为1.1362v,电动势的温度系数为-5.95X10-4V·K^-1.

(1)写出电池反应;

(2)计算298K时该反应的和标准平衡常数

25℃时，电池ZnlZnCl2（0.555mol Kg-1)|AgCl（s)IAg的电动势E=1.015V。已知E^θ（Zn2+IZn)=-0.7620V

,E^θ(CIlAgCIlAg)=0.2222V，电池电动势的温度系数为：

(1)写出电池反应;

(2)计算反应的标准平衡常数;

(3)计算电池反应的可逆热;

(4)求溶液中ZnCl2的平均离子活度因子。

对于下述电池,（1)写出两电极上的半电池反应;（2)计算电池的电动势;（3)如题中的写法,这些电池是

原电池还是电解池？假设温度为25C,活度系数均等于1。

25°C时.电池ZnIZnCl₂（0.55mol.Kg^-1)IAgCl（s)IAg的电动势E=1.015V.已知E（Zn²⁺

IZn)=-0.7620V.E^-[CI^-IAgCl(s)IAgI=0.2222V.电池电动势的温度系数=-4.02x10^-4V·K^-1.

(1)写出电池反应;

(2)计算反应的标准平衡常数K^θ;

(3)计算电池反应可逆热Q_r,m;

(4)求溶液中ZnCl₂的平均离子活度因子y_a.

已知铅酸蓄电池 在25°C时的电动势E=1.9283V,E^θ=2.0501V.该电池的电池反应为 Pb（s)+PbO≇

已知铅酸蓄电池

在25°C时的电动势E=1.9283V,E^θ=2.0501V.该电池的电池反应为

Pb(s)+PbO₂(s)+2SO₄^2-+4H⁺→2PbSO₄(s)+2H₂O

(1)请写出该电池的电极反应;

(2)计算该电池中硫酸溶液的活度a、平均离子活度a_z及平均离子活度因子γ_z;

(3) 已知该电池的温度系数为5.664x10^-5V·K^-1,计算电池反应的Δ_rG_m,Δ_rS_m,Δ_rH_m,

及可逆热Q_r,m.

有一原电池，其电池符号为（1)写出半电池反应。（2)写出电池反应。（3)计算原电池的电动势。（4)当E=0

有一原电池，其电池符号为

(1)写出半电池反应。

(2)写出电池反应。

(3)计算原电池的电动势。

(4)当E=0时，在保持p(H₂)和c(H⁺)不变的情况下，c(Sn²⁺)/c(Sn⁴⁺)等于多少？

电池请:（1)写出电极反应与电池反应:（2)若电池的电动势E/V=0.07131-4.99×10^-6×（T/K-298),

电池请:

(1)写出电极反应与电池反应:

(2)若电池的电动势E/V=0.07131-4.99×10^-6×(T/K-298),求正极在298K时的标准电极电势E^θ及电池反应的

(3)判断此电池在298K时吸热还是放热,为什么？

(4)若HBr的浓度b=0.1mol·kg^-1,=1.00×10^-12,电极E^θ(Ag+IAg)=0.80V,求电池的标准电动势E^θ.

常数，并指明的电池反应能否自发进行。

（1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。 （2)试写出以

(1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。

(2)试写出以电对①为负极、电对②为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势和电池反应的。

(3)试写出以电对①为负极、电对③为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势和电池反应的。