电池PtIH2(101.325kPa)IHCl(0.10mol Kg^-1)lHg2Cl2(s)IHg电动势E与温度T的关系为： (1)写出电

电池电动势召与温度T的关系为

(1)写出电池反应:(2)计算25°C时该反应的DrCm.DrSm.DrHm以及电池恒温可逆放电时该反应过程的Qr.m

^-4(T/K一298).试计算在298K,当电池有2mol电子的电量通过时,电池反应的和此过程的可逆热效应

电池请:

(1)写出电极反应与电池反应:

(2)若电池的电动势E/V=0.07131-4.99×10^-6×(T/K-298),求正极在298K时的标准电极电势E^θ及电池反应的

(3)判断此电池在298K时吸热还是放热,为什么？

(4)若HBr的浓度b=0.1mol·kg^-1,=1.00×10^-12,电极E^θ(Ag+IAg)=0.80V,求电池的标准电动势E^θ.

298K时,电池的电动势为1.1362v,电动势的温度系数为-5.95X10-4V·K^-1.

(1)写出电池反应;

(2)计算298K时该反应的和标准平衡常数

,E^θ(CIlAgCIlAg)=0.2222V，电池电动势的温度系数为：

(1)写出电池反应;

(2)计算反应的标准平衡常数;

(3)计算电池反应的可逆热;

(4)求溶液中ZnCl2的平均离子活度因子。

IZn)=-0.7620V.E^-[CI^-IAgCl(s)IAgI=0.2222V.电池电动势的温度系数=-4.02x10^-4V·K^-1.

(1)写出电池反应;

(2)计算反应的标准平衡常数K^θ;

(3)计算电池反应可逆热Q_r,m;

(4)求溶液中ZnCl₂的平均离子活度因子y_a.

t(s)的电动势E=-1.228V,H₂O(l)的标准生成焰为-285.5kJ·mol^-1,请:

(1)写出电极反应及电池反应;

(2)求该电池的电动势温度系数;

(3)求电池反应的;

(4)求273K时电池的电动势(假设反应热Δ_tH_m^θ在0~25C之间不随温度变化).

298K时,下列电池的电动势为1.228V:

已知H₂O(I)的标准生成焓试求:

(1)该电池的温度系数:

(2)该电池在273K时的电动势.设反应焓在273~298K间为常数.

电池Ag(s)AgCl(s)]KCl(m)|Hg₂Cl₂(s)|HIg(I)的电池反应为

Ag(s)+1/2Hg₂CI₂(s)→AgCl(s)+Hg(I)，已知298K时，此电池反应的焓变为5435/mol,各物质的规定熵数据为

试计算该温度下电池的电动势E及电池电动势的温度系数

在一定的温度下,为使电池

的电动势E为正值,则必须使氢电极中H₂(g)的分压p₁()p₂.(填＞,＜,=.)