25℃时，电池ZnlZnCl2(0.555mol Kg-1)|AgCl(s)IAg的电动势E=1.015V。已知E^θ(Zn2+IZn)=-0.7620V

994V。

(1)写出电极反应和电池反应：

(2)25℃时实验测得H2SO4浓度为b时，上述电池的电动势为0.623V。已知此H2SO4溶液的离子平均活度因子y±=0.7,求b为多少;

(3)计算Ag2SO4(s)的活度积Ksp^θ。

IZn)=-0.7620V.E^-[CI^-IAgCl(s)IAgI=0.2222V.电池电动势的温度系数=-4.02x10^-4V·K^-1.

(1)写出电池反应;

(2)计算反应的标准平衡常数K^θ;

(3)计算电池反应可逆热Q_r,m;

(4)求溶液中ZnCl₂的平均离子活度因子y_a.

25℃时测得下列电池的电动势为0.622V，求配合物Ag(CN)₂^-的稳定常数。(已知)

计算25°C时,下列电池的电动势,并标明电池的正负极。

已知:

Ag,AgCl|NaCl(0.1mol•L^-1),NaF(0.001mol•L^-1)1LaFs单晶膜

|NaF(0.1mol•L^-1)|ISCE

25℃时,电池Pt|H₂(p^θ)|H₂SO₄(a=1)IAu3O3,Au的电动势E=I.362V.请:

(1)写出电极反应和电池反应:

(2)25℃时电池的标准电动势和反应的Δ_tG_m及K^θ;

(3)25℃时Au₂O₃的标准生成摩尔吉布斯丽数:

(4)25℃时Au与Au₂O₃平衡时O₂的活度和压强.

已知H₂O(l)的标准生成青布斯兩数Δ_tG_m^θ(298K)=-236kJ·mol^-1.

标准生成摩尔吉布斯丽数和标准摩尔反应始分别为-237.2kJ·mol-¹和-285.85kJ·mol^-1,请：

(1)写出电极反应和电池反应:

(2)求电池的标准电动势和反应的Δ_tG_m^θ;

(3)求25℃时,下列反应的Δ_tG_m^θ及氧气的分压:2HgO(=2Hg+O₂);

(4)求反应H₂(p^θ)+-½(p^θ)=H²O(l)的Δ_tSm^θ和反应热.

电池在25°C时测得电池电动势E=0.664V，试计算待测溶液的pH。

已知铅酸蓄电池

在25°C时的电动势E=1.9283V,E^θ=2.0501V.该电池的电池反应为

Pb(s)+PbO₂(s)+2SO₄^2-+4H⁺→2PbSO₄(s)+2H₂O

(1)请写出该电池的电极反应;

(2)计算该电池中硫酸溶液的活度a、平均离子活度a_z及平均离子活度因子γ_z;

(3) 已知该电池的温度系数为5.664x10^-5V·K^-1,计算电池反应的Δ_rG_m,Δ_rS_m,Δ_rH_m,

及可逆热Q_r,m.

电池：。在25℃时，测得电动势为0.387V。

(1)当用未知溶液代替上述已知Mg²⁺溶液时。测得电池电动势为0.425V，求此溶液的pMg为多大？

(2)若溶液替代引起液接电位Ej的不稳定值为±1mV，则Mg²⁺浓度测定产生的相对误差有多大？波动范围为多少？

自发电池：。在25℃时，测得电动势为0.100V，如将Mⁿ⁺浓度稀释50倍，测得电池电动势为0.050V，此时金属离子的电荷数n是多少？