已知铅酸蓄电池 在25°C时的电动势E=1.9283V,E^θ=2.0501V.该电池的电池反应为 Pb(s)+PbO≇

铅酸著电池的电极反应为

负极:

正极:

(1)计算铅酸费电池的标准电动势.

(2)如果将6个(1)中的铅酸蓄电池串连在一起,其总电动势为多少？

(3)充电时的电极反应如何？写出相应的反应方程式.

(4)在使用过程中,可用测定硫酸密度的方法,确定铅酸蓄电池是否需要充电,这是什么道理？

(5)充电时,需要用新的浓度大的硫酸咎换电池中的稀硫酸吗？为什么？

甲烷燃烧过程可设计成燃料电池.当电解质为酸性溶液时,电极反应和电池反应分别为

已知,25°C时有关物质的标准摩尔生成吉布斯函数为

计算25°C时该电池的标准电动势.

对电池Cd(Hg)(C₁)ICdSO4(b)ICd(Hg)(C₂).已知c₁=0.0400gCd/150gHg,c₂

=0.1200gC_d/150gHg设活度都为1,试:

(1)写出电极反应和电池反应;

(2)计算该电池在298K时电池的电动势;

(3)计算该电池反应在298K时的Δ_tG_m;

(4)电池放电60.0C后重新达到平衡的电动势.

电池Ag(s)AgCl(s)]KCl(m)|Hg₂Cl₂(s)|HIg(I)的电池反应为

Ag(s)+1/2Hg₂CI₂(s)→AgCl(s)+Hg(I)，已知298K时，此电池反应的焓变为5435/mol,各物质的规定熵数据为

试计算该温度下电池的电动势E及电池电动势的温度系数

负极:

正极:

(1)计算铅酸费电池的标准电动势.

(2)如果将6个(1)中的铅酸蓄电池串连在一起,其总电动势为多少？

(3)充电时的电极反应如何？写出相应的反应方程式.

(4)在使用过程中,可用测定硫酸密度的方法,确定铅酸蓄电池是否需要充电,这是什么道理？

(5)充电时,需要用新的浓度大的硫酸咎换电池中的稀硫酸吗？为什么？

994V。

(1)写出电极反应和电池反应：

(2)25℃时实验测得H2SO4浓度为b时，上述电池的电动势为0.623V。已知此H2SO4溶液的离子平均活度因子y±=0.7,求b为多少;

(3)计算Ag2SO4(s)的活度积Ksp^θ。

298K时,下列电池的电动势为1.228V:

已知H₂O(I)的标准生成焓试求:

(1)该电池的温度系数:

(2)该电池在273K时的电动势.设反应焓在273~298K间为常数.

请:

(1)写出电极反应及电池反应:

(2)求该电池反应的Δ_tG_m^θ和电池在298K时的标准电动势:

(3)已知H₂O(l)的生成热为-286.kJ·mol^-1,试求该电池的温度系数;

(4)若在0~25℃范围内,电池反应的Δ_tH_m可看作常数,求0℃时该电池的电动势;

计算25°C时,下列电池的电动势,并标明电池的正负极。

已知:

Ag,AgCl|NaCl(0.1mol•L^-1),NaF(0.001mol•L^-1)1LaFs单晶膜

|NaF(0.1mol•L^-1)|ISCE