298K时,电池的电动势为1.1362v,电动势的温度系数为-5.95X10-4V·K^-1.(1)写出电池反应;(2

298K时,下列电池的电动势为1.228V:

已知H₂O(I)的标准生成焓试求:

(1)该电池的温度系数:

(2)该电池在273K时的电动势.设反应焓在273~298K间为常数.

t(s)的电动势E=-1.228V,H₂O(l)的标准生成焰为-285.5kJ·mol^-1,请:

(1)写出电极反应及电池反应;

(2)求该电池的电动势温度系数;

(3)求电池反应的;

(4)求273K时电池的电动势(假设反应热Δ_tH_m^θ在0~25C之间不随温度变化).

请:

(1)写出电极反应及电池反应:

(2)求该电池反应的Δ_tG_m^θ和电池在298K时的标准电动势:

(3)已知H₂O(l)的生成热为-286.kJ·mol^-1,试求该电池的温度系数;

(4)若在0~25℃范围内,电池反应的Δ_tH_m可看作常数,求0℃时该电池的电动势;

电池请:

(1)写出电极反应与电池反应:

(2)若电池的电动势E/V=0.07131-4.99×10^-6×(T/K-298),求正极在298K时的标准电极电势E^θ及电池反应的

(3)判断此电池在298K时吸热还是放热,为什么？

(4)若HBr的浓度b=0.1mol·kg^-1,=1.00×10^-12,电极E^θ(Ag+IAg)=0.80V,求电池的标准电动势E^θ.

溶液适用Debye-Huckel极限公式.25℃时该电池电动势为0.5V.转移电子数为1时电池反应的摩尔反应焓为200kJ·mol^-1,请:

(1)写出电极反应及电池反应;

(2)求25℃时,MCI的平均活度系数和电池的标准电动势:

(3)求此电池反应的Δ_tG_m、Δ_tG_m^θ、Δ_tS_m^θ和温度系数:

(4)求此电池在35℃时的电动势.

为1.40x10^-4V/K。

电池电动势召与温度T的关系为

(1)写出电池反应:(2)计算25°C时该反应的DrCm.DrSm.DrHm以及电池恒温可逆放电时该反应过程的Qr.m

,E^θ(CIlAgCIlAg)=0.2222V，电池电动势的温度系数为：

(1)写出电池反应;

(2)计算反应的标准平衡常数;

(3)计算电池反应的可逆热;

(4)求溶液中ZnCl2的平均离子活度因子。

原电池还是电解池？假设温度为25C,活度系数均等于1。