某反应活化能为180，800K时反应速率常数为k1，则k2=2k1时的反应温度为（)。

温度为500K时,某理想气体恒容反应的速率常数则此反应用压力表示的反应速率常数k_p=().

反应,在温度为773K.不使用做催化剂时反应的活化能为326.4kJ·mol^-1，相同温度下使用Fe非催化剂.反应的活化能降为176kJ·mol^-1.试计算此温度下两种反应速率之比。

65℃时进行反应N₂O₅(g)=N₂O₄(g)+O₂(g),测得N₂O₅的分解速率常数为0.292min^-1,反应的活化能为103kJ·mol^-1,计算15℃时此反应的k及t_1/2.

某反应正反应的活化能为153kJ·mol^-1,逆反应的活化能为80.6kJ·mol^-1，则该反应的为()。

测得25℃时平行反应:

的速率常数k₁=7.77X10^-5s^-1,k₂=1.12X10^-4s^-1.反应开始时只有A,浓度为0.0238mol·dm^-3,计算反应2h后,A的转化率,反应系统中产物B和C的浓度.

某一反应的活化能为时反的速率常数为k₁，300K时速率常数为k₂，若k₁是k₂的2倍，求T₂的值。

平行反应:

300K时,k₁=0.100s^-1,k₂=0,010s^-1,相应的活化能为E₁=50.0kJ·mol^-1和E₂=100kJ·mol^-1,指前参量相同:

(1)降低温度对哪一反应有利,为什么？

(2)计算300K时,B在产物中所占的百分比.