第4题
某一反应的活化能为时反的速率常数为k1,300K时速率常数为k2,若k1是k2的2倍,求T2的值。
第5题
温度为500K时,某理想气体恒容反应的速率常数则此反应用压力表示的反应速率常数kp=().
第6题
反应,在温度为773K.不使用做催化剂时反应的活化能为326.4kJ·mol-1,相同温度下使用Fe非催化剂.反应的活化能降为176kJ·mol-1.试计算此温度下两种反应速率之比。
第8题
65℃时进行反应N2O5(g)=N2O4(g)+O2(g),测得N2O5的分解速率常数为0.292min-1,反应的活化能为103kJ·mol-1,计算15℃时此反应的k及t1/2.
第9题
测得25℃时平行反应:
的速率常数k1=7.77X10-5s-1,k2=1.12X10-4s-1.反应开始时只有A,浓度为0.0238mol·dm-3,计算反应2h后,A的转化率,反应系统中产物B和C的浓度.
第10题
平行反应:
300K时,k1=0.100s-1,k2=0,010s-1,相应的活化能为E1=50.0kJ·mol-1和E2=100kJ·mol-1,指前参量相同:
(1)降低温度对哪一反应有利,为什么?
(2)计算300K时,B在产物中所占的百分比.
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