65℃时进行反应N₂O₅(g)=N₂O₄(g)+O₂(g),测得N₂O₅的分解速率常数为

某温度下，N₂O₅按下式分解：

由实验测得在67℃时N2O5浓度随时间的变化如下：

试求：

(1)0-2min内的平均反应速率;

(2)t=2min时的瞬时反应速率。

298K下测得A在溶液中分解反应的动力学数据如下:

试确定此反应的级数和298K时的速率常数.若反应的温度系数为2,308K下此反应的速率常数为何？

试确定反应的速率方程式,并据此提出合理的反应机理(假设N₂O₅→N₂O₅+O₂反应为控制步骤).

实验测得反应

650K时的数据如下：

(1)通过推理写出反应的速率方程;

(2)求650K时的速率常数;

(3)当c(CO)=0.10mol·dm^-3，c(NO₂)=0.16mol·dm^-3时，求650K时的反应速率;

(4)若800K时的速率常数为23.0dm³·mol^-1·s^-1，求反应的活化能。

测得25℃时平行反应:

的速率常数k₁=7.77X10^-5s^-1,k₂=1.12X10^-4s^-1.反应开始时只有A,浓度为0.0238mol·dm^-3,计算反应2h后,A的转化率,反应系统中产物B和C的浓度.

确定反应级数及速率常数.