某反应在800K时反应速率常数为5.02X10^-2min^-1,400K时反应速率常数为2.51X10^-2min^-1,求该反应的活化能.

反应在298K时的速率常数为，在318K时的速率常数为，计算308k时的反应速率常数。

温度为500K时,某理想气体恒容反应的速率常数则此反应用压力表示的反应速率常数k_p=().

某一反应的活化能为时反的速率常数为k₁，300K时速率常数为k₂，若k₁是k₂的2倍，求T₂的值。

实验测得反应

650K时的数据如下：

(1)通过推理写出反应的速率方程;

(2)求650K时的速率常数;

(3)当c(CO)=0.10mol·dm^-3，c(NO₂)=0.16mol·dm^-3时，求650K时的反应速率;

(4)若800K时的速率常数为23.0dm³·mol^-1·s^-1，求反应的活化能。

下列反应在某温度的反应速率常数k=6.0×10-6L·mol-1s-1,请根据已给的浓度计算反应

(ii)

(iii)

以下说法是否正确？说明理由。

(1)某反应的速率常数的单位是该反应是一级反应。

(2)化学动力学研究反应的快慢和限度。

(3)反应的速率常数越大说明反应速率越大。

(4)反应级数越大的反应速率越大。

(5)活化能大的反应受温度的影响大。

(6)实验测得反应A₂+B₂→2AB的速率方程为r=kc(A₂)+c(B₂)，说明此反应是一个双分子反应。

(7)某反应在30min时反应完成50%，进行60min时反应完成100%，说明此反应是一级反应。

(8)反应历程中的速控步骤决定了反应速率，因此在速控步骤前发生的反应和在速控步骤后发生的反应对反应速率都毫无影响。

(9)催化剂同等程度地降低了正逆反应的活化能，因此同等程度地加快了正逆反应地速率。

(10)反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。

某温度下，反应

的速率常数k=8.8×10^-2dm⁶·mol^-2·s^-1。已知此反应对O₂是1级的，当两种反应物浓度都是 0.050mol^-1·dm^-3时，此反应的反应速率是多少？