已知的升华焓为47kJ·mol^-1,F₂(g)的键解离能为158kJ·mol^-1.计算:(1)XeF₄(

已知 ,XeF4（s)的升华焓为47kJ·mol-1,试计算 。

已知,XeF4(s)的升华焓为47kJ·mol-1,试计算。

KI（s)的晶格能为649.0kJ·mol^-1，K（s)的标准摩尔升华焓为90.0kJ·Mol^-1，K（g)的电离能

为418.9kJ·mol^-1，I₂(g)的解离能为152.5kJ·mol^-1I₂(s)的标准摩尔升华焓为62.4kJ·mol^-1，I(g)的电子亲和能为315.0kJ·mol_-1试计算KI(s)的标准摩尔生成焓。

已知钡的升华焓=180.0kJ·mol^-1,第一、第二电离能分别为

507.94kJ·mol^-1和971.44kJ·mol^-1,Ba²⁺(aq)的标准摩尔生成烩的相对值(Ba²⁺,q)=-537.64kJ.mol^-1.试用热力学循环计算;(1)Ba²⁺(g)的标准摩尔生成焓ΔlH^θ_m(Ba²⁺,g);(2)Ba²⁺(g)的水合焓Δ_hH^θ_m(Ba²⁺,g).

已知试根据书末附表中的有关热力学数据计算:（1)B-H键键焓;（2)乙硼烷中BBH键的键焓.

已知试根据书末附表中的有关热力学数据计算:

(1)B-H键键焓;(2)乙硼烷中BBH键的键焓.

实验测得固态和液态氢醌的蒸气压数据如下:（1) 计算氢醌的升华焰,蒸发焓和熔化焓;（2)确定三相

实验测得固态和液态氢醌的蒸气压数据如下:

(1) 计算氢醌的升华焰,蒸发焓和熔化焓;

(2)确定三相点温度及压力.

假设相变焓为常数.

已知298.15K时C₂H₅OH（I)的标准摩尔燃烧焓为-1367kJ·mol^-1CO₂（g)和H₂O

(I)的标准摩尔生成焓分别为-394kJ·mol^-1和-286kJ·mol^-1计算C₂H₅OH(1)在298.15K时的标准摩尔生成焓。

用焓函数的数据计算合成氨反应:3H₂+N₂=2NH₃的已知NH₃的生成焓298K下N₂、H₂和NH₃的焓函数分别为8.67、8.47和9.92.

计算下列自由基的.（i)CH₃CH₂（i)CH₂CHCH₃（ii)（CH₃)₃C提示（1)在标准状

计算下列自由基的.

(i)CH₃CH₂

(i)CH₂CHCH₃

(ii)(CH₃)₃C

提示(1)在标准状态下,由元素生成1mol化合物时焓的变化称为生成热,用表示.

已知:

(2)键解离能用表示.

已知:

l^-1;氯的解离能为242.7kJ·mol^-1,第一电子亲合能为-364kJ·mol^-1,假设NaCl₂(cr)的晶格能近似等于MgCl₂(cr)的晶格能,为2493kJ·mol^-1.试估算NaCl₂(s)的生成熔.由计算结果,你得到什么结论？