已知钡的升华焓=180.0kJ·mol^-1,第一、第二电离能分别为507.94kJ·mol^-1和971.44kJ·

根据下列已知数据，由玻恩-哈伯循环计算氯化钡的。

氯分子的解离能 242.6 kJ·mol^-1

钡的原子化热177.8 kJ·mol^-1

钡的第一电离能550.9 kJ·mol^-¿105

106¿

钡的第二电离能962.3 kJ·mol^-1

氯的电子亲和能348.6 kJ·mol^-1

氯化钡的晶格能2026.7 kJ·mol^-1

已知,XeF4(s)的升华焓为47kJ·mol-1,试计算。

解释下列现象:

(1)Na的第一电离能小于Mg,面Na的第二电离能却大大超过Mg.

(2)Na⁺和Ne是等电子体,为什么它们的第一电离能的数值差别较大？

(3)Be原子的第一、二、三、四各级电离能分别为899,1757,1.484×10⁴和2.100×10⁴kJ·mol^-1,解释各级电离能逐渐增大并有突跃的原因.

已知的升华焓为47kJ·mol^-1,F₂(g)的键解离能为158kJ·mol^-1.计算:

(1)XeF₄(g)的标准摩尔生成焓(XeF₄,g);

(2)XeF₄分子中Xc-F键的键能.

用焓函数的数据计算合成氨反应:3H₂+N₂=2NH₃的已知NH₃的生成焓298K下N₂、H₂和NH₃的焓函数分别为8.67、8.47和9.92.

^-1,试分析以下哪一种还原反应是消耗能量最省的？

附：TiCl₄(1)298K下的生成焓和标准熵分别为-750.2kJ/mol和252.7J.mol^-1.K^-1

(I)的标准摩尔生成焓分别为-394kJ·mol^-1和-286kJ·mol^-1计算C₂H₅OH(1)在298.15K时的标准摩尔生成焓。