已知钠的原子化焓为108.7kJ·mol^-1,第一和第二电离能分别为494kJ·mol^-1和4560kJ·mo

已知钡的升华焓=180.0kJ·mol^-1,第一、第二电离能分别为

507.94kJ·mol^-1和971.44kJ·mol^-1,Ba²⁺(aq)的标准摩尔生成烩的相对值(Ba²⁺,q)=-537.64kJ.mol^-1.试用热力学循环计算;(1)Ba²⁺(g)的标准摩尔生成焓ΔlH^θ_m(Ba²⁺,g);(2)Ba²⁺(g)的水合焓Δ_hH^θ_m(Ba²⁺,g).

解释下列现象:

(1)Na的第一电离能小于Mg,面Na的第二电离能却大大超过Mg.

(2)Na⁺和Ne是等电子体,为什么它们的第一电离能的数值差别较大？

(3)Be原子的第一、二、三、四各级电离能分别为899,1757,1.484×10⁴和2.100×10⁴kJ·mol^-1,解释各级电离能逐渐增大并有突跃的原因.

根据下列已知数据，由玻恩-哈伯循环计算氯化钡的。

氯分子的解离能 242.6 kJ·mol^-1

钡的原子化热177.8 kJ·mol^-1

钡的第一电离能550.9 kJ·mol^-¿105

106¿

钡的第二电离能962.3 kJ·mol^-1

氯的电子亲和能348.6 kJ·mol^-1

氯化钡的晶格能2026.7 kJ·mol^-1

(I)的标准摩尔生成焓分别为-394kJ·mol^-1和-286kJ·mol^-1计算C₂H₅OH(1)在298.15K时的标准摩尔生成焓。

A.首先第一和第二同时不超过目标值，然后第三目标不超过目标值。

B.第一、第二和第三目标同时不超过目标值。

C.第一和第二目标恰好达到目标值，第三目标不超过 目标值。

D.首先第一和第二同时不低于目标值，然后第三目标不低于目标值。

A.-227．6

B.227．6

C.385．3

D.-385．3

(I)为419.0kJ·mol^-1，碘分子的解离能(D)为213.38 kJ·mol^-1，碘的电子亲和能(E)为-295.0 kJ·mo^l-1，求碘化钾的标准摩尔生成焓。