在373K和101.3KPa下，2.0mol的H2和1.0mol的O2反应，生成2.0mol的水蒸气，总共放出484kJ的热量。则该反应的ΔH是（）kJ/mol，而ΔU是（）kJ/mol

已知理想气体反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)在2000K时的Kp^θ(T)1.55X10⁷.

(1)试计算H₂(g)和O₂(g)分压均为10kPa,水蒸气分压为100kPa时,上述反庇Δ_tG_m(T),并判断自发反应的方向.

(2)当H₂(g)和O₂(g)的分压仍然分别为10kPa时,欲使上述反应不能自发进行,水蒸气的分压应控制在多少？

乙烷裂解生成乙烯已知在1273K,100.0kPa下,反应达到平衡时,p(C₂H₆)=2.62kPa,p(C₂H₄)=48.7kPa,p(H₂)=48.7kPa.计算该反应的标准平衡常数K^θ.在实际生产中可在定温定压下采用加入过量水蒸气的方法来提高乙烯的产率(水蒸气作为惰性气体加入),试以平衡移动的原理加以说明.

298.15K时,水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数=-228.572kJ·mol^-1.在同样温度下,反应的标准平衡常数K^θ=().

(1)爆炸反应后100C时H₂的分压;

(2)反应前O₂的体积;

(3)反应后85℃时气体的体积。

在373K下,反应:COCI2(g)===CO(g)+Cl2(g)的Kp=8×109,ΔS^Ɵ₃₇₃=125.5J/K。

计算:(1)373K,总压为202.6kPa时COCl₂的解离度;

(2)373K下上述反应的ΔH^Ɵ:

(3)总压为200kPa,COCl₂的解离度为0.1%时的温度，设ΔCp=0。

A.△H=0

B.△U=0

C.△S=0

D.△G=0