在高温下,水蒸气通过灼热煤层反应生成水煤气:C(s)+H₂O(g)=H₂(g)+CO(g)已知在1000K及1200K时,K^θ分别为2.472及37.58.(1)求算该反应在此温度范围内的△_rH_m^θ;(2)求算1100K时该反应的K^θ.

在高温下水蒸气通过灼热的煤层，按下式生成水煤气：

若在1000K及1200K时，k0分别为2.505及38.08，试计算此温度范围内平均反应热Hm。及在1100K时反应的标准平衡常数K^θ。

在高温下水蒸气通过灼热的煤层,按下式生成水煤气:C（s)+H₂O（g)H₂（g)+CO（g)已知在1000K

在高温下水蒸气通过灼热的煤层,按下式生成水煤气:C(s)+H₂O(g)H₂(g)+CO(g)已知在1000K及1200K时,分别为2.47和37.6.

(1)试求该反应在此温度范围内的平均摩尔焓变.

(2)试求1100K的.

学平衡时反应物中CO为1mol,试计算此反应的反应热。(生成水煤气的反应: CO+H₂OCO₂+H₂)

已知1000K时生成水煤气的反应C（s)+H₂O（g)=CO（g)+H₂（g)在101kPa时,平衡转化率a=0.844.求:（1)标准平衡常数K_p^θ（T);（2)110kPa时的平衡转化率.

已知生产水煤气反应:C（s)+H₂O（g)=CO（g)+H₂（g)在1000K时=1.00,若于密闭反应罐中通入1×1

已知生产水煤气反应:

C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)

在1000K时=1.00,若于密闭反应罐中通入1×10⁵Pa的水汽与足量的红热碳反应,试确定平衡时诸气体的压力和水汽的转化率.

反应2SO₂（g)+O₂（g)2SO₃（g)在1000K时的K^Ɵ=3.4×10^-5,计算1100K时的K卐

反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在1000K时的K^Ɵ=3.4×10^-5,计算1100K时的K^Ɵ。已知该反应的ΔrH^Ɵ_m=-189kJ/mol,并设在此温度范围内ΔrH^Ɵ_m只为常数。

已知反应分别为（1)计算1200K及总压为100kPa时CO₂（g)的转化率（碳过量).（2)将CO₂（g)及C

已知反应分别为

(1)计算1200K及总压为100kPa时CO₂(g)的转化率(碳过量).

(2)将CO₂(g)及CO(g)放入温度为873K的抽空容器中,若CO₂(g)及CO(g)分压分别为40.0kPa和5.00kPa.通过计算判断容器中是否会有碳生成？

(3)873K时,将CO₂(g)和CO(g)放入抽空的容器中,若CO₂(g)的分压为100kPa,容器中CO(g)的分压为何值时会有碳析出？

已知气相反应2SO₄（g)=2SO₂（g)+O₂（g)在1000K时K_p^θ（T)=2.90X10⁵,,

试计算:

在500 ~ 1000K温度范围内,反应A（g)+B（s)=2C（g)的标准平衡常数K^θ与温度T的关系为已知原

在500 ~ 1000K温度范围内,反应A(g)+B(s)=2C(g)的标准平衡常数K^θ与温度T的关系为已知原料中只有反应物A(g)和过盘的B(s)。

.现已知道500K时,CH₄,C₆H₆和C₆H₅CH₃的Δ_tG_m^θ(B.500K)分别为:-33.68kJ·mol^-1、161.92kJ·mol^-1和172.38k·mol^-1；而且在1000K时,它们的Δ_tG_m^θ_.B(1000K)分别为14.43kJ·mol^-1、249.37kJ·mol^-1和310.45kJ·mol^-1.如果使等摩尔的CH₄和C₂H₅混.合物通过适当的催化剂在(1)500K.(2)1000K反应,试向可能获得C₆H₅CH₃的最高产率为多少？