已知25℃时Ag₂SO₄饱和水溶液的电导率(Ag₂SO₄)=0.7598S.m^-1,配制溶液所用

已知25°C时水的离子积K_W=1.008x10^-14,NaOH,HCI和NaCl的A^m_m分别等于0.024811S.m²·mol^-1.0.042616S.m².mol^-1和0.012645S.m².mol^-1.

(1)求25°C时纯水的电导率;

(2)利用上述纯水配制AgBr饱和水溶液,测得溶液的电导率k(溶液)=1.664x10^-5S.m^-1,求AgBr(s)在纯水中的溶解度.

25℃时，电池Pt|H2（g,100kPa)H2SO4（b)|Ag2SO4（s)|Ag的标准电动势E^θ=0.627V。已知E^θ（Ag*|Ag)=0.7

994V。

(1)写出电极反应和电池反应：

(2)25℃时实验测得H2SO4浓度为b时，上述电池的电动势为0.623V。已知此H2SO4溶液的离子平均活度因子y±=0.7,求b为多少;

(3)计算Ag2SO4(s)的活度积Ksp^θ。

25℃时谁的饱和蒸气压为3.33kPa，已知一甘油水溶液中甘油的质量分数为0.100，该甘油溶液的蒸汽气压为多少？

已知25°C时水的离子积NaOH、HCI和NaCl的分别等于求25°C时纯水的电导率。

已知25℃时计算25℃时0.10mol·L^-1H₂S溶液中H₃O^-，HS^-和S²⁺的浓度。

C时测得其电阻为453w。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为0.555gxdm^-3的CaCl₂溶液，测得电阻为1050W。计算(1)电导池系数:(2)CaCl₂溶液的电导率:(3)CaCl₂溶液的摩尔电导率。

25℃时，已知试计算0.10mol·L^-1Na₂HPO₄溶液的pH.

25℃时，已知HA溶液的pH为4.00.求此HA溶液的浓度。

已知25℃时AgCl（s);水溶液中Ag⁺,CI^-的分别为-109.789kJ·mol^-1,77.107kJ·mol

已知25℃时AgCl(s);水溶液中Ag⁺,CI^-的分别为-109.789kJ·mol^-1,

77.107kJ·mol^-1和-131.228kJ·mol^-1.求25℃下AgCl(s)在水溶液的标准溶度积K^θ及溶解度s.

已知25°C时液态水的标准摩尔生成吉布斯函水在25°C时的饱和蒸气压P=3.1663kPa.求25°C时水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数。