已知25°C时液态水的标准摩尔生成吉布斯函水在25°C时的饱和蒸气压P=3.1663kPa.求25°C时水蒸气

已知25℃时,液态水的标准摩尔生成吉布斯函数=-237.129kJ·mol^-1,饱和蒸气压p''=3.1663kPa.求25℃时水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数.

求下列反应在298.15K下平衡的蒸气压：已知各物质的标准摩尔生成吉布斯函数（298K)如下：

求下列反应在298.15K下平衡的蒸气压：

已知各物质的标准摩尔生成吉布斯函数(298K)如下：

已知25℃时，H2O（1)的标准摩尔生成焓和标准摩尔生成吉布斯函数分别为-285.83kJ.mol^-1和-237.129

kJ.mol^-1。计算在氢氧燃料电池中进行下列反应时电池的电动势及其温度系数，

(2)应用表7.7.1的数据计算上述电池的电动势。

已知25°C时AgBr的活度积K_ap=4.88x10^-13,,.试计算25℃时 （1)银-溴化银电极的标准

已知25°C时AgBr的活度积K_ap=4.88x10^-13,,.试计算25℃时

(1)银-溴化银电极的标准电极电势E^θ[Br^-|AgBr(s)|Ag];

(2)AgBr(s)的标准摩尔生成吉布斯函数.

25℃时,电池Pt|H₂（p^θ)|NaOH（aq)|HgO（s).Hg（l)|Pt的电动势E=-0.9265V.已知水在25℃时的

标准生成摩尔吉布斯丽数和标准摩尔反应始分别为-237.2kJ·mol-¹和-285.85kJ·mol^-1,请：

(1)写出电极反应和电池反应:

(2)求电池的标准电动势和反应的Δ_tG_m^θ;

(3)求25℃时,下列反应的Δ_tG_m^θ及氧气的分压:2HgO(=2Hg+O₂);

(4)求反应H₂(p^θ)+-½(p^θ)=H²O(l)的Δ_tSm^θ和反应热.

25℃时反应并已知各物质的标准生成吉布斯函数为:计算:（2)反应并判断时反应能否自发进行.

25℃时反应并已知各物质的标准生成吉布斯函数为:

计算:

(2)反应并判断时反应能否自发进行.

若25℃时E^θ（Ag+|Ag)=0.7996v,Eθ[Br-|Br2（l)]=1.065V,Agbr（s)的标准生成吉布斯函数Δ_tG

_m^θ(298K)=-95.88kJ·mol-1,请:

(1)求25℃时AgBr(s)在水中的溶度积;

(2)求电池在25℃时的标准电动势和反应的Δ_tG_m^θ

已知25°C时AgBr的溶度积试计算25°C时 （1)银-溴化银电极的标准电极电势; （2)AgBr（s)的标准生

已知25°C时AgBr的溶度积试计算25°C时

(1)银-溴化银电极的标准电极电势;

(2)AgBr(s)的标准生成吉布斯函数。

甲烷燃烧过程可设计成燃料电池.当电解质为酸性溶液时,电极反应和电池反应分别为

已知,25°C时有关物质的标准摩尔生成吉布斯函数为

计算25°C时该电池的标准电动势.

25℃时,电池Pt|H₂（p^θ)|H₂SO₄（a=1)IAu3O3,Au的电动势E=I.362V.请:（1)写出电极

25℃时,电池Pt|H₂(p^θ)|H₂SO₄(a=1)IAu3O3,Au的电动势E=I.362V.请:

(1)写出电极反应和电池反应:

(2)25℃时电池的标准电动势和反应的Δ_tG_m及K^θ;

(3)25℃时Au₂O₃的标准生成摩尔吉布斯丽数:

(4)25℃时Au与Au₂O₃平衡时O₂的活度和压强.

已知H₂O(l)的标准生成青布斯兩数Δ_tG_m^θ(298K)=-236kJ·mol^-1.