水中氯化物的测定原理是在PH值为（）溶液中，氯化物与（）反应生产沉淀，过量的（）与铬酸钾生成（）沉淀，使溶液呈（），（）为滴定终点

gC1沉淀完全，最后1滴AgNO₃溶液正好与溶液中CrO₄^2-反应生成砖红色的Ag₂CrO₄沉淀，指示滴定达到终点。问滴定终点时溶液中CrO₄^2-离子的浓度多大合适？设滴定终点时锥形瓶里溶液的体积为50ml，在滴定开始时应加入0.1mo1·L^-1的K₂C₂O₄溶液多少毫升？

的稀NaOH溶液反应生成白色沉淀C;C与NaOH-NaOH混合溶液反应生成土黄色溶液D,D可与MnSO₄和HNO₃的混合溶液反应生成紫色溶液.A溶液与H₂S溶液反应生成黑色沉淀E.沉淀C同亚锡酸钠的碱性溶液混合,生成墨色沉淀F.试确定各字母所代表化学式,写出相关反应方程式.

基喹啉,使Al³⁺定量地生成喹啉铝沉淀,将沉淀过滤逼供内洗去过量的8一羟基喹啉,然后将沉淀溶于HCI溶液中,用15.00mL0.1238mol·L^-1KBrO3-KBr标准溶液处理,产生的Br₂与8一羟基喹啉发生取代反应.待反应完全后,在加入过量的KI,使其与剩余的Br₂反应生成I₂,最后用0.1028mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定析出的I₂,用去5.45mL.计算试液中铝的质量(以mg表示).

（1)在0.10mol·L^-1FeCl₂溶液中,不断通人H₂S（g),若不生成FeS沉淀,溶液的pH最商不

应超过多少？

(2)在pH为1.00的某溶液中含有FeCl₂与CuCl₂,两者的浓度均为0.10mol·L^-1,不断通人H₂S(g)时,能有哪些沉淀生成？各种离子浓度分别是多少？

化合物（A)溶于稀盐酸得无色溶液，再加入NaOH溶液得到白色沉淀（B)。（B)溶于过量NaOH溶液得到无色

溶液(C)。将(B)溶于盐酸后经蒸发、浓缩析出(A)。向(A)的稀盐酸溶液中加入H₂S溶液生成橙色沉淀(D)。(D)与Na₂S₂可以发生氧化还原反应，反应产物之间作用得到无色溶液(E)。将(A)投入水中生成白色沉淀(F)。试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)和(F)所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

将少量菜钾盐溶液（A)加到一硝酸盐溶液（B)中,生成黄绿色沉淀（C);将少量（B)加到（A)中则生成无色溶液（D)和灰黑色沉淀（E);将（D)和（E)分商后,在（D)中加入无色硝酸盐（F),可生成金红色沉淀（G);（F)与过量的（A)反应则生成（D),（F)与（E)反应又生成（B).试确定各字母所代表的物质,写出有关的反应方程式.

和H₂S溶液产生黑色沉淀C.将A和B溶液混合后生成白色沉淀D与溶液E;D可溶于Na₂S₂O₃溶液生成无色溶液F;F中加入KI溶液生成黄色沉淀G;若在F中加入Na₂S溶液可生成沉淀C,C与硝酸混合后加热生成含B的溶液和淡荧色沉淀H,并有气体生成.溶液E中加入Na₂SO₄,生成不溶于盐酸的白色沉淀I.试确定各字母所代表物种的化学式,写出相关反应方程式.

,将沉淀过滤。洗涤，再溶于酸，然后在此体系中加入过量的定量EDTA,然后再调节pH值为10，用标准金属岗子溶液滴定过量的EDTA.问若将加入EDTA和调节10值的先后顺序颠倒，结果会怎样？

将（A)的水合盐晶体投入水中，有白色沉淀（B)生成。向（A)的酸性溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀（C)

，(C)不溶于过量NaOH溶液。将(B)溶于硝酸后经蒸发、浓缩、冷却析出(A)的无色水合盐品体。将(C)与SnCl₂混合后加入NaOH溶液有黑色的(D)生成，(D)不溶于NaOH溶液和稀盐酸。(C)与NaOH溶液混合后加入氯水有土黄色沉淀(E)生成。将(E)与少量硫酸锰溶液混合后加入硫酸，溶液变红。试给出(A)，(B)，(C)，(D)和(E)所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

某金属M溶于稀盐酸中，所得溶液在隔绝空气下加入NaOH溶液得到白色沉淀A,把A暴露在空气中，白色沉淀会经绿色最终转变为棕色固体B。B能溶于稀盐酸,得到溶液C。C能氧化KI溶液生成I2,但在过量F的KI溶液中,C与K1不发生反应。C溶液与KSCN溶液和K4[Fe（CN)6]溶液作用,分别生成血红色溶液D和蓝色沉淀E。试判断各字母所代表的物质,并写出有关反应方程式。