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[主观题]

定量分析中用AgNO3溶液滴定C1-溶液，加入K2C2O4为指示剂，达到滴定终点时，A

gC1沉淀完全，最后1滴AgNO3溶液正好与溶液中CrO42-反应生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，指示滴定达到终点。问滴定终点时溶液中CrO42-离子的浓度多大合适？设滴定终点时锥形瓶里溶液的体积为50ml，在滴定开始时应加入0.1mo1·L-1的K2C2O4溶液多少毫升？

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第1题

氧化还原滴定的指示剂在滴定终点时因与滴定操作溶液发生氧化还原反应而变色。为选择用重铬酸钾滴
定亚铁溶液的指示剂，请计算出达到滴定终点时Fe3++e-=Fe2+的电极电势，由此估算指示剂的标准电极电势应为多大。

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第2题

有一磷酸盐溶液，可能由Na3PONa2HPONaH2PO4或其中二者的混合物组成，今以百里酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时消耗V1mL，再加入甲基红指示剂，继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时又消耗V2mL。当V2＞VV1＞0时，溶液的组成为（）

A.Na2HPO4＋NaH2PO4

B.Na3PO4＋Na2HPO4

C.Na2HPO4

D.Na3PO4＋NaH2PO4

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第3题

室温下，用0.1mol·L－1HCl溶液滴定某浓度的NaoH溶液，达到滴定终点时不慎多加1滴HCl溶液（），继续加水至40mL，所得溶液的pH是（\

A.1

B.2

C.4

D.7．2

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第4题

在测定某一食品中的盐分时，采用在被测溶液中加入重铬酸钾指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定的方法。该方法属于滴定分析方法中的（)滴定法。

A.酸碱

B.络合

C.氧化还原

D.沉淀

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第5题

有一Na3PO4试样,其中含有Na2HPO4.称取0.9974g,以酚酞为指示剂,用0.2648mol·L
-1HCI溶液滴定至终点,用去16.97mL,再加入甲基橙指示剂,继续用0.2648mol·L-1HCI溶液滴定至终点时,又用去23.36mL.求试样中Na3PO4、Na2HPO4的质量分数.

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第6题

在1mol·L-1HC1溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时,计算:（1)此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度:滴定时电位突跃范围.在此滴定中应选用什么指示剂？用所选指示剂时,滴定终点是否和化学计量点一致？

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第7题

取0.1000mol/LNaCl溶液30.00ml，加入0.1000mol/LAgNO3溶液50.00ml，以铁铵矾作指示剂，用0.10
00mo/LNH4SCN溶液滴定过量的Ag+，在终点时Fe3+的浓度为0.015mol/L。因为没有采取防止AgCl转化成AgSCN的措施，滴定至稳定的红色不再消失作为终点，此时FeSCN2+的浓度6.4x10-6mol/L，计算滴定误差(已知)

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第8题

已知某碱溶液是NaOH与Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定，现以酚酞做指示剂，终点时耗去HCl溶液V1mL，继而以甲基橙为指示剂滴定至终点时又耗去HCl溶液V2mL，则V1与V2的关系不应是()。

A.V1=V2

B.2V1=V2

C.V1﹤V2

D.V1=2V2

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第9题

司可巴比妥钠溴量法必须具备的条件有（）

A.供试品中加入定量过量溴滴定溶液

B.在盐酸介质中进行滴定

C.加入过量的碘化钾溶液

D.用硫代硫酸钠滴定液滴定

E.用淀粉指示剂指示终点

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第10题

用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1酒石酸溶液时,有几个滴定突跃？在第二化学计量点时pH为多少？应选用什么指示剂指示终点？

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