第1题
第2题
用KMnO4标准溶液滴定Fe2+的反应为:
试计算:①该反应的平衡常数;②为使反应完全定量进行(Fe2+≤10-3[Fe3+]),所需的最低[H+]是多少?(已知)
第3题
第4题
A.直接滴定方式
B.返滴定方式
C.置换滴定方式
D.间接滴定方式
第5题
A.直接滴定方式
B.返滴定方式
C.置换滴定方式
D.间接滴定方式
第6题
CN-可用EDTA间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni2+与CN-反应生成,过量的Ni2+以EDTA标准落液滴定,并不发生反应。取12.7mL含CN-的试液,加入25.00ml含过量Ni2+的标准溶液以形成,过量的Ni2+需与10.1mL0.0130mol·L-1EDTA完全反应。已知39.3mL 0.0130mol·L-1EDTA与上述Ni2+标准溶液30.0mL完全反应。计算含CN-试液中CN-的物质的量浓度。
第7题
第8题
对于滴定反应:滴定度表示(),用符号()表示,其常用单位是()。利用滴定度计算被测组分A的质量分数的公式为()。标准溶液B对被测组分A的滴定度与标准溶液B的浓度之间的关系为()。
第9题
第10题
的Ni2+以EDTA标准溶液滴定,N(CN)42-并不发生反应.取12.7mL含CN-的试液,加入25.00mL含过量Ni2+的标准溶液以形成N(CN)42-过量的Ni2+需与10.1mL0.0130molL-1EDTA完全反应.己知39.3mL0.0130moIL-1EDTA与上述Ni2+标准溶液30.0mL完全反应,计算含CN-试液中CN-的物质的厌浓度.
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