试计算氨的分解反应:2NH₃（g)→N₂（g)+3H₂（g)在298K时标准态下反应是否自发？反应正向进行的温度是多少？

已知反应

(1)通过计算说明在298. 15 K，标准态下反应能否自发进行？

(2)试估算反应自发进行的温度范围;

(3)试计算温度为900 K时反应的(忽略反应的随温度的变化) ，并判断900 K时反应能否自发进行。

A.在标准态下， 298K 时能自发进行

B.在标准态下， 298K 时不能自发进行

C.在非标准态下一定能自发进行

D.在非标准态下一定不能自发进行

试判断下列反应:

(1)在298.15K、标准态下能否自发进行？

(2)计算298. 15 K时该反应的值。

计算下列各反应在298K时的标准平衡常数，并判断反应能否正向自发进行。

298K下测得A在溶液中分解反应的动力学数据如下:

试确定此反应的级数和298K时的速率常数.若反应的温度系数为2,308K下此反应的速率常数为何？

已知下列100kPa，298K时的热力学数据：

(1)试通过热力学计算，说明下面反应298K时的进行方向：

ZnO(s)+C(s)=Zn(s)+CO(g)

(2)求算上面反应自发正向进行的最低温度。

通过计算说明下列反应:

(1)在常温(298, I5 K) .标准态下能否自发进行？

(2)在700K、标准态下能否自发进行？

25℃时，试通过计算说明反应

在25℃、标准状态下能正向自发进行。

(1)计算298K下反应:的并判断在标准状态下反应向何方进行.

(2)计算298K反应:并判断反应方向.

计算反应

(298K)及该反应可以自发进行的最低温度.