已知反应（1)通过计算说明在298. 15 K，标准态下反应能否自发进行？（2)试估算反应自发进行的温度

通过计算说明下列反应:

(1)在常温(298, I5 K) .标准态下能否自发进行？

(2)在700K、标准态下能否自发进行？

试判断下列反应:

(1)在298.15K、标准态下能否自发进行？

(2)计算298. 15 K时该反应的值。

已知下列各反应298K时的自由能改变量：

(1)试通过计算说明，制备单质Si的反应：

SiO₂(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)

在常温下不能自发进行。

(2)查热力学数据表，计算上述制备反应的，进一步计算该反应进行的最低温度要求。

已知298.15K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵如下表所示：

试通过计算判断下列反应

在298.15K、标准状态下能否自发进行。上述反应在标准状态下自发进行的最高温度是多少？

已知300K时：

(1)试通过计算说明在300K、标准状态下、Ag₂O(s)能否发生如下分解反应：

(2)计算在标准状态下Ag₂O(s)发生分解反应的最低温度。

25℃时反应并已知各物质的标准生成吉布斯函数为:

计算:

(2)反应并判断时反应能否自发进行.

已知下列100kPa，298K时的热力学数据：

(1)试通过热力学计算，说明下面反应298K时的进行方向：

ZnO(s)+C(s)=Zn(s)+CO(g)

(2)求算上面反应自发正向进行的最低温度。

300K、标准状态下，化学反应的标准摩尔焓变

(1)在300K、标准状态下，上述反应能否自发进行？

(2)计算在标准状态下使上述反应自发进行的最低温度。

25℃时，试通过计算说明反应

在25℃、标准状态下能正向自发进行。