已知300K时： (1)试通过计算说明在300K、标准状态下、Ag₂O(s)能否发生如下分解反应： (2

300K、标准状态下，化学反应的标准摩尔焓变

(1)在300K、标准状态下，上述反应能否自发进行？

(2)计算在标准状态下使上述反应自发进行的最低温度。

已知气体l₂相邻振动能级的能量差Δɛ=0.426X10^-20J;试求300K时1分子的.

已知反应

(1)通过计算说明在298. 15 K，标准态下反应能否自发进行？

(2)试估算反应自发进行的温度范围;

(3)试计算温度为900 K时反应的(忽略反应的随温度的变化) ，并判断900 K时反应能否自发进行。

向电压V_D1;(2)I_D2=0.1mA时的正向电压V_D2;(3)相应于I_D1/V_D2=10时的V_D1/V_D2值,并进行分析.

300K时，反应的标准摩尔生成吉布斯自由能AGR分别为-1044kJ·mol^-1，-228kJ·mol^-1和-393kJ·mol^-1.试计算300K时NaHCO₃(s)的标准摩尔生成吉布斯自由能.

10⁶J，请计算反应的Q_p和(WC，s，300K)，已知C和w在300 K时的标准摩尔燃烧熔分别为-393.5kJ·mol^-1和-837.5kJ·mol^-1。

已知300时，则可逆反应：在300K时的标准平衡常数为()

A、

B、

C、

D、

已知NO分子在300K时的=1.0001,计算NO分子振动基态的分布数no与总分子数N之比=(),结果说明().

已知298.15K时，

(1)试确定298.15K时在标准状态下Co³⁺在水溶液中能否稳定存在;

(2)试确定298.15K时[Co(NH₃)₆]²⁺在1.0mol·L^-1NH₃溶液能否稳定存在(O₂的压力为100kPa.其他有关离子浓度均为1.0mol·L^-1)，

298K时，已知,试计算(1)反应Hg²⁺+e→1/2Hg₂²⁺的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg²⁺→Hg^2-设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。