因为理想气体反应的标准平衡常数仅与温度有关,所以温度一定时,在任何压力下化学反应的平衡组成都不变,平衡分压都不变（）

在950℃时，可逆反应的标准平衡常数则在此温度下上述反应达到平衡时O₂的分压为()。

A、1.4kPa

B、4.0kPa

C、140kPa

D、400kPa

根据有关物质的,计算下列反应的标准焓变,并估计增加总压力、.升高温度对平衡及平衡常数的影响。

A.升高温度使吉布斯自由能变和和标准吉布斯自由能变均增大

B.升高温度可以使平衡向右移动

C.升高温度可以使平衡常数增大

D.正反应自发时，随着反应进行，N2和H2分压逐渐减小，NH3分压逐渐增大，所以平衡常数Kp逐渐增大

温度T时，将PCl₅(g)通入一密闭容器中，发生下列反应：平衡时测得容器内的压力为300kPa，PCl5的平衡转化率为50%，则此温度下反应的标准平衡常数().若在此温度下，将分压均为200kPa的PCl₅，PCl₃和Cl₂通入密闭容器中，可逆反应进行的方向是()。

在温度T时，CO和H₂O在密闭容器内发生下列反应：

(1)此温度下该可逆反应的标准平衡常数;

(2)反应开始前反应物的分压;

(3)CO的平衡转化率。

反应上述可逆反应达到化学平衡后，降低温度时，平衡()移动：缩小容器的体积增大压力时，平衡()加入催化剂时，标准平衡常数()移动;升高温度时，标准平衡常数()。

温度为T的某抽空容器中,反应达平衡时总压力为60kPa,则此反应的标准平衡常数K^θ=().

反应在某温度下达到平衡。

(1)若其他条件不变，加入催化剂是否会引起平衡移动？

(2)若增大任一反应物或生成物的分压，化学平衡向哪一方向移动？

(3)升高温度时标准平衡常数是否发生变化？化学平衡向哪一方向移动？

(4)缩小容器的体积增大压力时，化学平衡向哪一方向移动？标准平衡常数是否发生变化？