根据有关物质的,计算下列反应的标准焓变,并估计增加总压力、.升高温度对平衡及平衡常数的影响。
第1题
利用有关物质的标准摩尔燃烧焓,计算下列反应在298.15K时的标准摩尔焓变。
(1)CH3COOH(g)+CH2CH2OH(l)=CH3COOCH2CH3(l)+H2O(l)
(2)C2H4(g)+H2(g)=C2H4(g)
第2题
应用附录中有关物质的热化学数据,计算25℃时反应
的标准摩尔反应焓,要求:(1)应用25℃的标准摩尔生成焓数据;
(2)应用25℃的标准摩尔燃烧焓数据。
第3题
已知下列可逆反应:利用有关物质的热力学数据,计算此可逆反应在298.15K和350.15K时的标准平衡常数。
第6题
应用教材附录中有关物质的热化学数据,计算25℃时反应
2CH3OH(I)+O2(g)=HCOOCH3(I)+2H2O(I)
的标准摩尔反应焓,要求:
(1)应用25℃的标准摩尔生成焓数据;
(2)应用25℃的标准摩尔燃烧焓数据.
第8题
的标准平衡常敷,说明反应能否正向进行.
第9题
A.升高温度使吉布斯自由能变和和标准吉布斯自由能变均增大
B.升高温度可以使平衡向右移动
C.升高温度可以使平衡常数增大
D.正反应自发时,随着反应进行,N2和H2分压逐渐减小,NH3分压逐渐增大,所以平衡常数Kp逐渐增大
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