某温度下，反应的速率常数k=8.8×10^-2dm⁶·mol^-2·s^-1。已知此反应对O_2⌘

温度为500K时,某理想气体恒容反应的速率常数则此反应用压力表示的反应速率常数k_p=（).

温度为500K时,某理想气体恒容反应的速率常数则此反应用压力表示的反应速率常数k_p=().

说明可逆反应的速率常数k_t，k_t与其平衡常数K之间关系。若已知某温度下氢氟酸解离反应

的平衡常数为7.08×10^-4mol^-1·dm^-3，又知基元反应

的速率常数为1.00×10¹¹dm³·mol^-1·s^-1，试求氢氟酸解离反应的速率常数。

下列反应在某温度的反应速率常数k=6.0×10-6L·mol-1s-1,请根据已给的浓度计算反应（ii) （iii)

下列反应在某温度的反应速率常数k=6.0×10-6L·mol-1s-1,请根据已给的浓度计算反应

(ii)

(iii)

实验测得不同温度下N₂O₃分解反应的速率常数如下:

计算此反应的活化能、指前参量及50℃下反应的活化吉布斯函数

298K下测得A在溶液中分解反应的动力学数据如下:

试确定此反应的级数和298K时的速率常数.若反应的温度系数为2,308K下此反应的速率常数为何？

以下说法是否正确？说明理由。

(1)某反应的速率常数的单位是该反应是一级反应。

(2)化学动力学研究反应的快慢和限度。

(3)反应的速率常数越大说明反应速率越大。

(4)反应级数越大的反应速率越大。

(5)活化能大的反应受温度的影响大。

(6)实验测得反应A₂+B₂→2AB的速率方程为r=kc(A₂)+c(B₂)，说明此反应是一个双分子反应。

(7)某反应在30min时反应完成50%，进行60min时反应完成100%，说明此反应是一级反应。

(8)反应历程中的速控步骤决定了反应速率，因此在速控步骤前发生的反应和在速控步骤后发生的反应对反应速率都毫无影响。

(9)催化剂同等程度地降低了正逆反应的活化能，因此同等程度地加快了正逆反应地速率。

(10)反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。

某一级反应A→G,在某温度下初速率为4x10^-3mol（L*min),2小时后的速率为1x 10^-3mol/（L*min)。求:（1) 反应速率常数: （2)半衰期: （3)反应物初浓度。

已知反应A→B在一定温度范围内,其速率常数与温度的关系式（1)求该反应的活化能和指数前因子A.（2

已知反应A→B在一定温度范围内,其速率常数与温度的关系式

(1)求该反应的活化能和指数前因子A.

(2)若反应在30s时A反应掉50%,问反应温度应控制在多少度.

实验测得邻硝基氨苯的氨化反应为二级反应,140℃和160℃下的速率常数分别为2.24x10^-4dm³·mol^-1·min^-1和7.10X10^-4dm³·mol^-1·min^-1.试计算此反应的指前参量和150℃时的速率常数.