试分别讨论在强场及弱场下,下列离子的八面体配合物中心离子的电子排布:Cr³⁺,Mn²⁺,Fe²⁺,Ni²⁺.

试画出下列金属离子的高自旋和低自旋八面体配位单元的d电子排布示意图： （1)Cr²⁺;（2)Fe

试画出下列金属离子的高自旋和低自旋八面体配位单元的d电子排布示意图：

(1)Cr²⁺;(2)Fe²⁺;(3)Co²⁺;(4)Ni²⁺。

已知下列配合物的分裂能（Δ_n)和中心离子的电子成对能（P)n,表示出各中心离子的d电子在eg轨道

和t₂g轨道中的分布,并估计它们的磁矩各约为多少(B.M.).指出这些配合物中何者为商自旋排布,何者为低自旋排布.

下列配离子(或中性配合物)中,哪个为平面正方形构型？哪个为正八面体构型？哪个为正四面体构型？

下列八面体配离子中，中心离子的d电子排布为de6dr0（t2g6eg0)的是（)。

A.[MnCl6]4-;

B.[CrF6]3-;

C.[Co(CN)6]3-;

D.[Ti(H2O)6]3+。

已知下列配合物的分裂能（Δ_n)和中心离子的电子成对能（P)，计算各配合物的晶体场稳定化能。

下列说法中错误的是（)。

A.对于Ni²⁺来说，当配位数为6时，无论是强场配体或弱场配体，只能采用sp³d²杂化

B.对Ni²⁺来说，当配位数为4时，随配体的不同可采取dsp²或sp³杂化

C.无论中心离子杂化轨道是d²sp³或sp³d²，其构型均为八面体

D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质

试写出八面体结构的配位化合物[CoCl₂（NH₃)₄]Cl的中文名称，并回答下列各问： （1)试

试写出八面体结构的配位化合物[CoCl₂(NH₃)₄]Cl的中文名称，并回答下列各问：

(1)试画出配位单元[CoCl₂(NH₃)₄]⁺的几何异构体;

(2)实验测得此配位化合物的磁矩μ=0μ_B。试根据配位化合物的价键理论，画出中心钴离子的d电子在轨道中的排布示意图;

(3)写出中心钴离子在成键过程中所用的杂化轨道。

指出下列说法正确与否。（1)配合物是由配离子和外层离子组成。（2)配合物的中心原子都是金属元素。（3)配体的数目就是中心原子的配位数。（4)配离子的电荷数等于中心原子的电荷数。（5)配体的场强愈强，中心原子在该配体的八面体场作用下，分裂能愈大。（6)外轨配合物的磁矩一定比内轨配合物的磁矩大。（7)同一中心原子的低自旋配合物比高自旋配合物稳定。

根据晶体场理论写出下列d电子的排布，并计算对应的晶体场稳定化能。（1)d⁴，八面体场，低自旋态;（2)d⁶，八面体场，高自旋态;（3)d⁷，八面体场，高自旋态及低自旋态。