在采集NOx时,先用三氧化铬将NO等低价氮氧化物氧化成二氧化氮;二氧化氮被吸收在溶液中形成亚硝酸,与对氨基苯磺酸发生重氮化反应,再与盐酸萘乙二胺偶合,生成蓝色偶氮染料,用比色法测定（）

A.氨在亚硝酸菌的作用下被氧化成亚硝酸

B.亚硝酸在硝化菌的作用下被氧化为硝酸

C.在硝化菌和反硝化菌的作用下，亚硝酸被氧化为硝酸

D.在水体缺氧时，硝化反应不能进行，而在反硝化菌作用下，硝酸产生反硝化反应脱氮

写出下列反应方程式。.

(1)亚硝酸盐在酸性溶液中分别被氧化成硝酸盐。其中分别被还原为Mn2+、Cr3+;

(2)亚硝酸盐在酸性溶液中被I-还原成NO;

(3)亚硝酸与氨水反应生成N2。

2NO₂(g).25℃下该反应的初始速率实验数据如表3-1:

(1)写出反应速率方程;

(2)计算25℃时反应速度系数k;

(3)c_o(NO)=0.0030mol·L^-2,c_o(O₂)=0.0015rmol·L^-2时,相应的初始速半为多少？

完成并配平下列化学反应方程式：

(1)工业生产中合成氨反应;

(2)高温下氮气与金属钙反应;

(3)加热亚硝酸铵溶液;

(4)加热固体重铬酸铵;

(5)金属钠与液氨反应;

(6)向氨水中通入氯气;

(7)氨与亚硝酸溶液反应;

(8)二氯化汞与氨水反应生成白色沉淀;

(9)碳酰氯与液氨作用;

(10)磷酸铵和硝酸铵分别受热分解;

(11)联氨与溴化银反应;

(12)硅作催化剂时，联氨受热分解;

(13)羟氨与亚硝酸反应;

(14)叠氮化氢受热分解;

(15)将一氧化氮和二氧化氮的混合气体通入冰水中;

(16)室温下溶液中的亚硝酸歧化分解;

(17)硫粉与浓硝酸反应;

(18)金属锌与不同浓度的稀硝酸反应;

(19)硝酸在强脱水剂作用下发生分解;

(20)金属销与王水作用;

(21)硝酸铵受热分解;

(22)三氟化氮与水汽的混合物遇到火花;

(23)三氯化氮受热猛烈爆炸;

(24)在加热的条件下，单质硫、金属铝、金属锌分别与磷反应;

(25)磷化氢在空气中燃烧;

(26)联膦在空气中自燃;

(27)次磷酸盐与二价镍离子反应，完成化学镀;

(28)次磷酸和亚磷酸分别在酸性介质中歧化分解;

(29)锑化镁与稀盐酸作用;

(30)金属铋与硝酸反应：

(31)砷化钠的水解;

(32)在盐酸介质中，用金属锌还原三氧化二砷;

(33)用次氯酸钠溶液洗掉玻璃管壁上的砷镜;

(34)三氯化砷.三氯化锑和三氯化铋的水解;

(35)五硫化二砷与过量氢氧化钠溶液反应;

(36)硫代亚砷酸钠与稀盐酸作用;

(37)三硫化二砷与过硫化铵溶液充分反应。

A.一氧化碳

B.二氧化碳

C.一氧化氮

D.二氧化氮