根据分子轨道理论回答下列问题：（1)N原子的电离能与N₂分子的电离能哪一个大些，为什么？（2)O原子的电离能与O₂分子的电离能哪一个大些，为什么？

A、2个

B、3个

C、4个

D、6个

请用分子轨道理论解释下列现象：

(1)He₂分子不存在;

(2)O₂分子为顺磁性;

(3)N₂分子比离子稳定。

试用分子轨道理论预言：的键长与O₂的键长哪个较短？的键长与N₂的键长哪个较短？为什么？

A.电子电离

B.电喷雾电离

C.场解吸

D.快原子轰击

E.基质辅助激光解吸电离

A、电子在整个分子范围内运动，不再属于某一特定原子

B、反键分子轨道的能量比所有成键分子轨道高，此当反键分子轨道上有电子时,分子不稳定

C、分子轨道是不同原子的原子轨道线性组合面成，杂化轨道是同一原子的原子轨道组合而成

D、只有符合对称性匹配、能量相近和最大重叠原则的原子轨道才能有效地组合成分子轨道

分析ClO₂，Cl₂O和ClO₄^-分子或离子的成键情况，并回答下列问题。

①哪个分子或离子中O原子与Cl原子间存在单键？

②哪个分子或离子中存在大π键？

③哪个分子或离子中存在反馈配键？

④ClO₂分子中Cl原子与O原子间的键级是多少？

A、N₂

B、C₂

C、O₂

D、B₂

A、

B、

C、

D、

试根据下列结构信息，用杂化轨道理论分析各分子的成键情况：

(1)H₂S为“V”字形结构，H-S-H键角为92°7';

(2)C_S2为直线形结构，C原子与两个S原子之间均有双键;

(3)二甲醚(H₃COCH₃)分子为“V”字形结构，C-O-C键角约为112°;

(4)丙酮(CH₃COCH₃)的3个C原子和O原子共平面，O-C-C键角和C-C-C键角均接近120°，且碳氧之间存在双键。