对吸热的可逆反应，升高温度时（)

A.ν增大，ν＇减小

B.ν减小，ν＇增大

C.ν增大，ν＇增大

D.ν减小，ν＇减小

对吸热熵增的可逆反应、当温度升高时，正反应的速率系数k正将（);逆反应的速率系数k逆将（)，标准

平衡常数将()，反应的标准摩尔吉布斯自由能变将()。

25℃时，某可逆基元反应的正反应速率系数k是逆反应速率系数k-1的10倍，当温度升高到30℃时，是k₁是k_-1的8倍，这说明（)。

A、正反应的活化能与逆反应的活化能相等

B、正反应的活化能大于逆反应的活化能

C、逆反应的活化能大于正反应的活化能

D、无法比较正、逆反应的活化能的相对大小

对可逆反应，加入催化剂的目的是（)。

A、提高反应物的平衡转化率

B、加快正反应速率，而减慢逆反应速率

C、使化学平衡向正反应方向移动

D、缩短达到化学平衡所需的时间

温度相同时，三个基元反应的正逆反应的活化能如下：（1)哪个反应正反应速率最大？（2)反应I的反应焓多

温度相同时，三个基元反应的正逆反应的活化能如下：

(1)哪个反应正反应速率最大？

(2)反应I的反应焓多大？

(3)哪个反应的正反应是吸热反应？

A.活化分子百分数增大

B.反应的活化能降低

C.反应的摩尔吉布斯自由能减小

D.反应的速率常数减小

反应,式中k_1.B为用B表示的正反应速率常数,k_2.A为用A表示的逆反应速率常数,平衡常数K_c等于,().

A.k_1.B/k_2.A

B.k_1.B/(2k_2.A)

C.2k_1.B/k_2.A

D.2k_1.A/k_1.B

升高温度能使反应速率加快，其原因是（)

A、升高温度使反应的活化能降低

B、升高温度使平衡向正反应方向移动

C、升高温度使反应速率系数增大

D、升高温度使标准平衡常数增大

对于反应A（g)+B（g)=AB（g) ,不能增大正反应的速率的措施是（）。

A、升高温度

B、减小AB的分压

C、增大B的分压

D、使用催化剂