温度相同时，三个基元反应的正逆反应的活化能如下：（1)哪个反应正反应速率最大？（2)反应I的反应焓多

25℃时，某可逆基元反应的正反应速率系数k是逆反应速率系数k-1的10倍，当温度升高到30℃时，是k₁是k_-1的8倍，这说明（)。

A、正反应的活化能与逆反应的活化能相等

B、正反应的活化能大于逆反应的活化能

C、逆反应的活化能大于正反应的活化能

D、无法比较正、逆反应的活化能的相对大小

A.A.正反应速率增大，而逆反应速率减小

B.B.正反应速率减小，而逆反应速率增大

C.C.正反应速率和逆反应速率均增大

D.D.正反应速率和逆反应速率均减小

化学反应的反应进程与能量的关系如图所示，可以判断下列叙述中正确的是（) A、正反应的活化能大

化学反应的反应进程与能量的关系如图所示，可以判断下列叙述中正确的是()

A、正反应的活化能大于逆反应的活化能

B、正反应的活化能等于逆反应的活化能

C、正反应的活化能小于逆反应的活化能

D、不能判断正、逆反应活化能的相对大小

意见？在回答上问后，作如下估算：设反应甲乙两个反应的活化能分别为20KJ/mo1和50KJ/mo1，试对比反应甲乙温度从300K升高到310K和从500K升至510K反应速率增长的倍数。并作出归纳如下：速率快的反应与速率小的反应对比，在相同的温度范围内，哪一反应速率增长的倍数高？同一反应，在温度低时和温度高时，温度升高范围相同时，哪个温度范围反应速率增长的倍数高？试对归纳的结论作出定性的解释。(此题的假定是：温度改变没有改变反应历程和活化能)

判斯下列说法是否正确:（1)复杂反应是由多个基元反应组成的;（2)复杂反应中,反应速率是由最慢的反应步骤控制;（3)升高温度,能加快正反应速率;（4)升高温度,化学平衡向吸热方向移动。

反应A-Y+Z是吸热反应，正反应的活化能为逆反应的活化能为则正反应的活化能与逆反应的活化能之间的关系为()。

A、

B、

C、

D、三种都有可能

下列有关催化剂的说法中，错误的是（)

A、催化剂同时加快正反应速率和逆反应速率

B、催化剂降低了反应的活化能

C、催化剂使反应的标准平衡常数增大

D、催化剂改变了反应的途径

A.反应温度越高，反应速率越快

B.正反应的活化能小于逆反应的活化能，则该反应为吸热反应

C.活化能等于活化分子的平均能量减去反应物分子的平均能量

D.过渡态能量高，很不稳定，易转化为反应物或生成物

某可逆基元反应的摩尔焓变则其正反应的活化能E（)A、只能大于100kJ·mol^-1B、只能小于100

某可逆基元反应的摩尔焓变则其正反应的活化能E()

A、只能大于100kJ·mol^-1

B、只能小于100kJ·mol^-1

C、等于或小于100kJ·mol^-1

D、大于或小于100kJ·mol^-1

已知反应（1)和反应（2)具有相同的指前因子,测得在相同温度下升高20K时,反应（1)和反应（2)的反应速率分别提高2倍和3倍,说明反应（1)的活化能E_n,1（)反应（2)的活化能E_n,2,而且在同一温度下,反应（1)的k₁（)反应（2)的k₂.