计算二元弱酸的pH值时，若Ka1？Ka经常（）

已知电池PtH₂测得E=0.672V.计算弱酸HA的离解常数（忽略液接电位).

已知电池PtH₂测得E=0.672V.计算弱酸HA的离解常数(忽略液接电位).

计算0.10mol·L^-1甲酸（HCOOH)溶液的pH及其离解度。

下列电池，其电动势为0.568V，计算HA的离解常数。

用下列数据近似地计算弱酸或弱碱的离解常数：（1)某一元弱酸摩尔质量为122.1，称取1.04g，配成100ml水溶液，其pH为2.64，计弱酸的pK_a。（2)某一元弱碱的共轭酸水溶液，浓度为0.10mol/L，其pH为3.48，计算该弱碱的K_b。

一元弱酸（HA)纯试样1.250g,溶于50.00mL水中需41.20mL,0.09000mol·L^-1NaOH滴至终点。已知加入8.24mLNaOH时，溶液的pH=4.30,（1)求弱酸的摩尔质量M;（2)计算弱酸的离解常数K ;（3)求计量点时的pH,并选择合适的指示剂指示终点。

用NaOH标准溶液（0.1250mol/L)滴定50.00ml某一元弱酸的部分数下表。①计算该酸溶液的浓度;②计算弱

酸的离解常数K_a。

五氯化磷分解反应PCI5（g)⇌PCI3（g)+Cl2（g)在200℃时的=0.312，计算：（1)200℃、200kPa下PCl5的离解度

五氯化磷分解反应PCI5(g)⇌PCI3(g)+Cl2(g)在200℃时的=0.312，计算：(1)200℃、200kPa下PCl5的离解度;(2)组成1：5的PCl5与C12的混合物，在200℃、101.325kPa下PCl5的离解度。