已知在25℃和标准压力下，金刚石和石墨的标准熵分别为2.45J·K^-1·mo1^-1和5.71J·K卐

^-1,试分析以下哪一种还原反应是消耗能量最省的？

附：TiCl₄(1)298K下的生成焓和标准熵分别为-750.2kJ/mol和252.7J.mol^-1.K^-1

在298.15K及p^Θ下,C(金刚石)和C(石墨)的S^Θ_m值分别为2.38

5.74J.mol^-1K^-1,其Δ_cH^Θ_m值依次为-395.4kJ·mol^-1和-393.51kJ·mol^-1,求:

(1)在298.15K及p^Θ下,石墨→金刚石的值.

(2)通过计算说明哪一种晶形较为稳定.

O₂(g)的摩尔定压热容与温度的函数关系为已知25°C下O₂(g)的标准摩尔熵Sm=205.138J·mol^-1·K^-1.求O₂(g)在100°C50kPa下的摩尔规定熵值Sm。

已知25℃时AgCl(s);水溶液中Ag⁺,CI^-的分别为-109.789kJ·mol^-1,

77.107kJ·mol^-1和-131.228kJ·mol^-1.求25℃下AgCl(s)在水溶液的标准溶度积K^θ及溶解度s.

已知O₂(g)的摩尔定压热容与温度的函数关系为,且25℃时O₂(g)的标准摩尔熵求O₂(g)在100℃,50kPa下的摩尔规定熵值S_m.

已知25°C时AgCl(s).水溶液中Ag+,CI-的分别为-109.789kJ/mol,77.107kJ/mol和-131.22kJ/mol.求25°C下AgCl(s)在水溶液中的标准溶度积K及溶解度s。

单组分系统碳的相图示意图如图6.10所示.

(1)分析图中各点、线、面的相平衡关系及自由度;

(2)25℃,101.325kPa下,碳以什么状态稳定存在？

(3)增加压力可以使石墨转变为金刚石.已知石墨的摩尔体积大于金刚石的摩尔体积,那么加压使石墨转变为金刚石的过程是吸热还是放热？

已知25℃时.试计算25℃时电极Fe²⁺|Fe的标准电极电势.

已知反应:

在45℃时,将0.0030mol的N₂O.注入容积为0.50L的真空容器中,系统达平衡时,压力为26.3kPa,试计算:

(1)45℃时N₂O₄,的分解率及反应的标准平衡常数:

(2)25℃时反应的标准平衡常数;

(3)25℃时反应的标准摩尔熵变;

(4)反应的标准摩尔Cibbs函数变随温度变化的函数关系式.