Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原
Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知： ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素； ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍； ④Z有“生物金属”之称，Z 4+ 离

已知某元素的基态原子3d轨道上有8个电子，则该元素的原子序数为（),其基态原子的核外电子排布式是（),该元素在元素周期表中属于周期（)，（)族，（)区。

A.三周期、IIA

B.四周期、IA

C.四周期、IB

D.四周期、IIIB

A.处于周期表的第Ⅷ族

B.+3价阳离子的电子构型为[Ar]3d5

C.原子序数为26

D.处于周期表的d区

若4个量子数n，l，m和m_a的取值及相互关系重新规定如下：

据此可以得到新的元素周期表。试根据新的元素周期表回答下列问题：

(1)第二、第四周期各有多少种元素？

(2)p区元素共有多少列？

(3)位于第三周期、最右一列的元素的原子序数是多少？

(4)原元素周期表中电负性最大的元素，在新的元素周期表中位于第几周期、第几列？

(5)新的元素周期表中第一个具有d电子的元素，在原元素周期表中位于第几周期、第几列？

A.在元素周期表中，主族元素所表示的是由长周期元素和短周期元素共同组成的纵行

B.同周期元素的性质相似

C.元素按原子序数增大的顺序排列

D.在表的末尾排列的元素组成的单质晶体都具有高沸点

有A，B，C，D，E和F,6种元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元素的价电子构型。 （1)A，B和C为同一周期活泼金属元素，原子半径为A＞B＞C.已知C元素基态原子有3个电子层排布电子; （2)D和E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE，室温下D的单质为液体，E的单质为固体; （3)F为金属元素，基态原子有4个电子层排布电子，且有6个未成对电子。

A.四，Ⅷ

B.五，VB

C.三，VA

D.六，ⅢB

元素基态原子的最外电子层只有一个电子，该电子的四个量子数分别为试回答下列问题： （1)符合上

元素基态原子的最外电子层只有一个电子，该电子的四个量子数分别为

试回答下列问题：

(1)符合上述条件的元素可以有几种？原子序数各为多少？

(2)写出相应元素基态原子的电子排布式，并指出这些元素在周期表中的位置。

A.元素周期表中有7个主族、7个副族

B.碳元素位于第二周期IVA族

C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个

D.氢分子中的化学键是共价键