一物质固态的摩尔热量为Cs，液态的摩尔热容量为Ct假设Cs和Ct都可看作常量.在某一压强下，该物质的熔点为T0，相变潜热为Q0.求在温度为Tt(T1

在温度不是很低的情况下，许多物质的摩尔定压热容都可以用下式表示式中a、b和c是常量，T是热力学温度。求:(1)在恒定压强下，1mol物质的温度从T₁升高到T₂时需要的热量;(2)在温度T₁和T₂之同的平均摩尔热容;(3)对镁这种物质来说，计算镁在300K时的摩尔定压热容，以及在200K和400K之间的平均值。

某物质液态蒸气乐与温度的关系为,固态的蒸气压与温度的关系为则该物质的三相点对应的温度T=(),压力p=(),该物质液态的摩尔蒸发焓Δ_xapH_m=().

(C6H6)=9.832kJ.mol^-1。液态水和固态苯的定压摩尔热容Cpm(H2O，1)=75.37J.mol^-1.K^-1及Cpm(C6H6，s)=122.59J.mol^-1.K^-1。

今有两个用绝热层包围的容器，一容器中为0℃的8molH20(s)与2molH20(1)成平衡。另一容器中为5.51C的5molC6H6(1)与5molC6H6(s)成平衡。现将两容器接触，去掉两容器间的绝热层，使两容器达到新的平衡。求过程的∆S。

生命体的热源通常以摄入的供热物质折合成葡萄糖燃烧释放的热量，已知葡萄糖的标准摩尔生成焓为-1272kJ.Mol^-1，利用本书附表的数据计算它的燃烧热。