有一黄铜合金含Cu75%，Zn25%(质量)，晶体的密度为8.5gcm^-3，晶体属立方面心点阵结构，晶胞中含4个原子。Cu的相对原子质量63.5，Zn为65.4。(1)求算Cu和Zn所占的原子百分数;(2)计算每个晶胞中含合金的质量;(3)计算晶胞体积;(4)计算统计原子的原子半径。

铜的密度为8.96g·cm^-3,Cu属面心立方晶格,试求

晶胞边长及铜原子半径r(Cu原子量63.5)(见图8-2).

意图，试分别指出：

(1)两种晶体的结构基元的构成情况;

(2)两种晶胞中各种原子和离子的数目;

(3)它们有的点阵型式。

/3，1/2)和Si原子的分数坐标(0，0，5/8;2/3，1/3，1/8)。请回答或计算下列问题：

(1)按比例清楚地画出这个六方晶胞;

(2)晶胞中含有几个SiC？

(3)画出点阵型式，说明每个点阵点代表什么？

(4)Si作什么型式的堆积，C填在什么空原中？

(5)计算Si—C键键长。

数均为a=b=c，a=β=γ=90°)

(1)试计算金属晶体中钾原子的空间占有率;

(2)试计算金属晶体中铂原子的空间占有率;

(3)已知铂的相对原子质量为195.08，若金属铂的立方晶胞的边长a=392.3pm，试计算每立方厘米金属铂的质量。