下列哪些不是自由基反应的特征:

已知某反应：A（g)+B（s)=C（g)+D（s)的Δ_rH=-80.25kJ。反应在300K，100kPa下发生，体系做了最大功

并放热4.86kJ.试求反应过程的Q、W、Δ_rU、Δ_rS和Δ_rG。

反应当反应在一定温度下达到化学平衡后，下列说法正确的是（).A、升高温度可使化学平衡向正反应

反应当反应在一定温度下达到化学平衡后，下列说法正确的是().

A、升高温度可使化学平衡向正反应方向移动

B、

C、反应物的分压等于生成物的分压

D、加入催化剂，可使化学平衡向正反应方向移动

利用共价键的键能,计算下列反应在25oC气态下的反应热.（1)（2)（3)

利用共价键的键能,计算下列反应在25oC气态下的反应热.

(1)

(2)

(3)

A.该反应是放热同时熵减小的反应

B.该反应是放热同时熵增大的反应

C.该反应是吸热同时熵增大的反应

D.该反应是吸热同时熵减小的反应

计算下列反应在298.15K下的，并判断哪些反应能自发向右进行。

已知反应在25°C时的平衡常数为试计算下列反应的平衡常数：

在光照下，烷烃与二氧化硫和氯气反立，烷烃分子中的氢原子被氯磺酰基（-SO₂Cl)取代，生成烷基磺

酰氯：

此反应称为氯磺酰化反应，亦称Reed反应。工业上曾利用此反应由高级 烷烃生产烷基磺酰氯和烷基磺酸钠(R-SO₂ONa，合成洗涤剂的原料)。此反应与烷烃的氯化反应相似，也是按自由基取代机理进行的。试参考烷烃卤化的反应机理，写出烷烃(用R—H表示)氯磺酰化的反应机理。

以下说法是否正确？说明理由。

(1)某反应的速率常数的单位是该反应是一级反应。

(2)化学动力学研究反应的快慢和限度。

(3)反应的速率常数越大说明反应速率越大。

(4)反应级数越大的反应速率越大。

(5)活化能大的反应受温度的影响大。

(6)实验测得反应A₂+B₂→2AB的速率方程为r=kc(A₂)+c(B₂)，说明此反应是一个双分子反应。

(7)某反应在30min时反应完成50%，进行60min时反应完成100%，说明此反应是一级反应。

(8)反应历程中的速控步骤决定了反应速率，因此在速控步骤前发生的反应和在速控步骤后发生的反应对反应速率都毫无影响。

(9)催化剂同等程度地降低了正逆反应的活化能，因此同等程度地加快了正逆反应地速率。

(10)反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。

已知在定温（298K)、定压（101325pa)下,试确定下列反应的热效应并计算该反应在2000K时的热效应.

已知在定温(298K)、定压(101325pa)下,

试确定下列反应的热效应并计算该反应在2000K时的热效应.

已知反应在0.10mol·L^-1Hg₂²⁺溶液中,有无Hg²⁺存在？说明Hg₂²⁺溶液中能否发生歧化反应.