‎π键的描述不正确的是（)。‎

平均值。例如，H₂和F₂分子中的键长分别为74.14pm和141.31pm，键长平均值为107.73pm;H₂和F₂的键能分别为436kJ·mol^-1和159kJ·mol^-1，键能平均值为297.5kJ·mol^-1。

写出的分子轨道排布式,并说明键级、键能、键长的大小变化顺序及分子的磁性.

A.楔键和半圆键

B.半圆键和切向键

C.楔键和切向键

D.平键和楔键

下列说法是否正确？为什么？

(1) s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与电子间形成的键是π键;

(2)直线形分子都是非极性分子,非直线形分子都是极性分子;

(3)相同原子间双键的键能是单键键能的两倍;

(4)用1s轨道与3p轨道混合形成4个sp3杂化轨道;

(5)型分子,所以它们都是sp2杂化型,形成平面三角形分子

(10)凡是含氢的化合物,其分子间都能产生氢键。

A.可以单独存在

B.键能较小，不太稳定

C.电子云在两碳原子之间

D.键能较大，不易断裂

请回答下列有关氮元素性质的问题：（1)为什么N-N键的键能（167kJ.mol^-1)比P-P键（201kJ.mol卐

请回答下列有关氮元素性质的问题：

(1)为什么N-N键的键能(167kJ.mol^-1)比P-P键(201kJ.mol^-1)的小？而键的键能(942kJ.mol^-1)又比键(481kJ.Mol^-1)的大？

(2)为什么氮不能形成五卤化物？

(3)为什么N₂的第一电离能比N原子的小？

A.同时按下CTRL键和；键

B.同时按下CTRL键和，键

C.同时按下CTRL+SHIFT键和；键

D.同时按下CTRL+SHIFT键和：键

A.按住Alt键

B.按住Ctrl键

C.按住Shift键

D.按住Shift+Ctrl键

E.按住Alt+Ctrl键