铁粉还原反应结束后，需要用稀盐酸调节溶液的pH至（)，才能进行下一步处理。

A.2

B.5

C.7

D.9

合成氨反应一-般在773K下进行，没有催化剂时反应的活化能约为326kJ·mol^-1，使用还原铁粉作催化剂时，活化能降低至175kJ·mol^-1。试计算加人催化剂后，反应速率增加到原来的多少倍？

A.除去未反应的对硝基苯甲酸

B.结构中的酯键易于水解，需保持在适宜的pH条件下

C.使硝基卡因成盐，增加水溶性

D.铁粉还原需在pH4-5条件下

A.调节溶液的酸碱度，使滴定溶液偏酸性便于反应进行

B.加氨水调节溶液的pH值，加氨水-氯化按缓冲溶液维持反应在碱性条件下进行

C.控制溶液pH大于12

D.控制溶液pH小于6

,加入过量KI,释放出的I2以0.05000mol·L^-1亚砷酸盐溶液滴定至终点,消耗14.30mL,已知50.00mL该高碘酸钾的空白溶液在pH为8.0时,加入过量KI,释放出的I₂所消耗等浓度的亚砷酸盐溶液为40.10mL.计算试液中喊乙醇的质量(mg).

在测定溶液的pH时，需要用标准pH缓冲溶液进行校正测定，其目的是（)。

化合物（A)溶于稀盐酸得无色溶液，再加入NaOH溶液得到白色沉淀（B)。（B)溶于过量NaOH溶液得到无色

溶液(C)。将(B)溶于盐酸后经蒸发、浓缩析出(A)。向(A)的稀盐酸溶液中加入H₂S溶液生成橙色沉淀(D)。(D)与Na₂S₂可以发生氧化还原反应，反应产物之间作用得到无色溶液(E)。将(A)投入水中生成白色沉淀(F)。试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)和(F)所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

A.除去表面的铁锈

B.使铁转化为氯化亚铁

C.除去铁粉中的碱性物质

D.使还原反应不至于太剧烈

A.维持体系中铁离子的存在

B.增加硝基化合物的溶解度

C.降低副反应的发生

D.使反应平稳进行

A.绿色氢氧化亚铁

B.棕色氢氧化铁

C.浅绿色氯化亚铁

D.橘黄色六水合氯化铁