已知NO₂的键角为132°,NO₂分子中N-O键长为119pm;NO²⁺键角为180°,N-O键长为110pm;NO₂^-键角为115°,N-O键长为124pm,试用有关理论给予解释.

请解释下列有关键长和键角的问题：

(1)在N₃^-离子中，两个N-N键由相等的键长，而在NH：中两个N-N键长却不相等;

(2)从NO+、NO到NO^-的键长逐渐增大;

(3)NO₂⁺、NO₂、NO₂^-键角(∠ONO)依次为180°，134.39°、115.4°

(4)NH₃、PH₃、AsH₃分子中的键角依次为107°、93.08°、 91.8°逐渐减小。

已知OCl₂分子中, CIOCl=110°,Cl-O键长为170pm;而在ClO₂分子中,

OCIO=115.5°,Cl-O键长为149pm.已知单键Cl-O键长为169pm,请用有关理论予以解释.

已知的键长为121pm,的键长为112pm,N,的键长为109pm,的键长为112pm,请予以解释,并预测,,O₂键长的顺序及N₂,,键长的顺序.

试根据下列结构信息，用杂化轨道理论分析各分子的成键情况：

(1)H₂S为“V”字形结构，H-S-H键角为92°7';

(2)C_S2为直线形结构，C原子与两个S原子之间均有双键;

(3)二甲醚(H₃COCH₃)分子为“V”字形结构，C-O-C键角约为112°;

(4)丙酮(CH₃COCH₃)的3个C原子和O原子共平面，O-C-C键角和C-C-C键角均接近120°，且碳氧之间存在双键。