已知C1^-（aq)的标准摩尔生成焓为-167.5kJ.mol^-1,计算1mo1 HC1（g)溶于足量的水释放多少热？[注]计算得到的值为氯化氢的熔解热;HC1（g)的标准摩尔生成焓可从本书附表中查获。假设水量的多少与水合反应的程度无关（事实上是有关的，因此的数值通常设定为无限稀释。)

(I)的标准摩尔生成焓分别为-394kJ·mol^-1和-286kJ·mol^-1计算C₂H₅OH(1)在298.15K时的标准摩尔生成焓。

生命体的热源通常以摄入的供热物质折合成葡萄糖燃烧释放的热量，已知葡萄糖的标准摩尔生成焓为-1272kJ.Mol^-1，利用本书附表的数据计算它的燃烧热。

已知：

试计算NO(g)的标准摩尔生成热。

已知试求AgCI的标准摩尔生成焓。

kJ.mol^-1。计算在氢氧燃料电池中进行下列反应时电池的电动势及其温度系数，

(2)应用表7.7.1的数据计算上述电池的电动势。

A.-227．6

B.227．6

C.385．3

D.-385．3

已知298.15 K时氯化钠溶于水的反应：NaCl(s)+nH20 → Na'(ay) +

CI(aq)的标准摩尔焓变为3.81 kJ·mol^-1，氯化钠溶于水是自发过程，这一反应的的值 ()零(填大于或小于)。

已知298.15K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵如下表所示：

试通过计算判断下列反应

在298.15K、标准状态下能否自发进行。上述反应在标准状态下自发进行的最高温度是多少？