为什么反应物分子之间的碰撞并不都是有效碰撞？

气体分子在t=0时与另一分子碰撞后,它在时刻t以前不与其它分子碰撞,而在这段时间内与其它分子碰撞的概率等于求它的自由运行时间(即连续两次碰撞之间的时间)大于t的概率.

A.只有沿着特定方向碰撞才能发生反应

B.为了发生化学反应，反应物分子必须碰撞

C.对活化分子不需要具备一定的能量

D.只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应

A.反应物分子应具有的最低能量

B.碰撞分子对的平均能量与反应物分子平均能量的差值

C.反应物分子的相对平动能在联心线方向上分量的最低阈值

D.Ec就是反应的活化能

过渡状态理论的一个基本假设是（)。

A、参加反应的反应物分子必须相互碰撞

B、反应速率与反应的活化能有关

C、指前参量A与温度有关

D、由反应物生成活化配合物的反应是快反应

A.只要是活化分子间的碰撞

B.超过分子平均能量的分子间碰撞

C.任何分子间的碰撞

D.活化分子按一定的空间取向进行碰撞

若氛气分子的有效直径为2.59×10^-8cm，问在温度为600K，压强为1.33×10²Pa时氖分子1s内的平均碰撞次数为多少？

0X10^-23个氩气分子。氢分子的有效直径为1.0X10^-10m，氩分子的有效直径为3.0X10^-10m。求:

(1)氢分子刚逸出时的速率;

(2)氢分子与氩分子碰撞时，它们靠得最近时中心之间的距离;

(3)最初阶段，氢分子与氩分子每秒钟碰撞的次数(把氩分子近似看作静止)。

已知Cl（g)+H₂（g)→HCl（g)+H*（g)是一个基元反应，反应物分子的摩尔质量和直径分别为:Mcl.=35.45g/mol,MB₂=2.016g/mol,dcl=0.2nm.dB₂=0.15nm。请根据碰撞理论计算该反应的指前因子A（令T=350K)。