虽然，为什么金属锂与水反应还不如金属钠与水反应激烈。

如何解释下列事实:（1)锂的电离能比铯大,但 却比 小;（2) 比 小,但锂同水的作用不如钠激烈;（3) L

如何解释下列事实:

(1)锂的电离能比铯大,但却比小;

(2)比小,但锂同水的作用不如钠激烈;

(3) LiI比KI易溶于水,而LiF比KF难溶于水;

(4) BeCl2 为共价化合物，而CaCl2为离子化合物;

(5)金属钙与盐酸反应剧烈,但与硫酸反应缓慢;

(6)消防队员的空气背包中放有KO2。

A.都可以和水反应，生成气态产物

B.都可以和水反应，生成一种碱性溶液

C.在室温条件下，它们都是液体

D.A 和 B

A.电解饱和食盐水可制取金属钠

B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关

C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠

D.钠可以从四氯化钛中置换出钛

A.金属钠

B.电石

C.金属氢化物

D.硫粉

简要回答下列问题：

(1)电解NaCl熔盐制取金属Na的过程中，为什么要加入CaCl₂？由此带来的负面影响是什么？

(2)为什么金属Mg与冷水反应极慢，却可以迅速与热水或NH₄Cl水溶液发生反应？

(3)什么是离子势φ？为什么φ的大小可以影响一些氧化物的水化物的解离方式？

(4)为什么加热MgCl₂·6H₂O时得不到无水盐？

(5)为降低煤炭燃烧时排向大气的SO₂量，可以把CaO或CaCO₃掺到含硫的煤炭中。试说明这种做法的化学原理，写出相关的化学反应方程式。

(6)Li⁺和Mg²⁺半径十分接近，试分析它们的碳酸盐分解温度的高低。

(7)锂的第一电离能比钠大，？既然，为什么锂与水的反应却不如钠剧烈？

(8)试说明锂的哪些性质与镁相似而有别于钠、钾。

(9)试说明铍的哪些性质与铝相似而有别于镁、钙。

(10)试用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，讨论XeF₆分子的几何构型和中心原子的轨道杂化方式。

应呈黄色。在D中加入AgNO₃溶液中有白色沉淀E生成， E可溶于氨水中。淡黄色粉末状物质F可以和金属A反应生成G，G溶于水得到B溶液。F溶于水则得到B和H的混合溶液，H的酸性溶液可使高锰酸钾溶液褪色，并放出气体1。试确定各字母所代表物质的化学式，写出有关的化学方程式。

A.与水反应生成NaOH

B.促使NaHCO3与水反应

C.防止氢氧化铜沉淀

D.与水反应生成枸橼酸

E.调节试剂酸碱度

写出下列反应的方程式：（1)金属钠与H₂O、Na₂O₂，NH₃、C₂H₅OH、TiCl₄、KCl

写出下列反应的方程式：

(1)金属钠与H₂O、Na₂O₂，NH₃、C₂H₅OH、TiCl₄、KCl。MgO、NaNO₃的反应;

(2)Na₂O₂与H₂O、NaCrO₂、CO₂、Cr₂O₃、H₂SO₄(稀)的反应;