(1)应用路易斯-兰德尔规则及逸度因子图,求250℃,20.265MPa下,合成甲醇反应的K_ϕ:(2)已知250

（1)应用路易斯-兰德尔规则及逸度因子图,求250°C,20.265MPa下，合成甲醇反应CO（g)+2H₂（g)=C

H₃OH(g)的;

(2)已知250°C时上述反应的求此反应的;

(3)化学计量比的原料气，在上述条件下达平衡时，求混合物中甲醇的摩尔分数。

（1)应用路易斯-兰德尔规则及逸因子图，求250°C、20.265MPa下，合成甲醇反应的;CO（g)+2H2（g)⇌CH30H

(1)应用路易斯-兰德尔规则及逸因子图，求250°C、20.265MPa下，合成甲醇反应的;

CO(g)+2H2(g)⇌CH30H(g)

(2)已知250°C时上述反应的=25.899KJ.mol^-1，求此反应的K^θ;

(3)化学计量比的原料气，在上述条件下达到平衡时，求混合物中甲醇的摩尔分数。

523K、20.27MPa下.控制原料气中CO（g)与H2<／sub>（g)的摩尔比为1:2进行合成甲醇反应,CO（g)＋2H2<／sub>

523K、20.27MPa下.控制原料气中CO(g)与H₂(g)的摩尔比为1:2进行合成甲醇反应,CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)反应的Δ_tGm^θ=25.89kJ·mol^-1请求:

(1)利用Newton图来计算反应的;

(2)甲醇反应的混合物中甲醇的含量;

(3)指出若压力提高到40.0MPa, 如何变化及平衛移动方向.

和两反应均为二级反应,而且k=Aexp[-E_a/（RT)]公式中的指前因子A相同.已知在100℃下反应（1)的

和两反应均为二级反应,而且k=Aexp[-E_a/(RT)]公式中的指前因子A相同.已知在100℃下反应(1)的k₁=0.10dm³.mol^-1●s^-1,而两反应的活化能之差E_n,1-E_n,2=15kJ.mol^-1,那么反应(2)在该温度下的速率常数h=().

在高温下,水蒸气通过灼热煤层反应生成水煤气:C（s)+H₂O（g)=H₂（g)+CO（g)已知在1000K及1200K时,K^θ分别为2.472及37.58.（1)求算该反应在此温度范围内的△_rH_m^θ;（2)求算1100K时该反应的K^θ.

已知25C甲酸乙酯（HCOOCH3，1)的标准摩尔摩尔燃烧焓甲酸乙酯（HCOOCH3，1)、甲醇（CH3OH，1).水（H20，1

已知25C甲酸乙酯(HCOOCH3，1)的标准摩尔摩尔燃烧焓

甲酸乙酯(HCOOCH3，1)、甲醇(CH3OH，1).水(H20，1)及二氧化碳(C02，g)的标准摩尔生成焓数据∆ƒH_m^θ分别为-424.72kJ.mol^-1，-238.66kJ.mol^-1，-285.83kJ.mol^-1及-393.509kJ.mol^-1。应用这些数据求25℃时下列反应的标准摩尔反应焓。

已知25℃甲酸甲酯的标准摩尔燃烧焓为-979.5kJ·mol^-1,甲酸（HCOOH,I)、甲醇（CH₃OH,1)、

已知25℃甲酸甲酯的标准摩尔燃烧焓为-979.5kJ·mol^-1,甲酸(HCOOH,I)、甲醇(CH₃OH,1)、水(H₂O,I)及二氧化碳(CO₂,g)的标准摩尔生成焓分别为-424.72kJ·mol^-1,-238.66kJ·mol^-1,-285.83kJ·mol^-1及-393.509kJ·mol^-1.应用这些数据求25℃时下列反应的标准摩尔反应焓.

甲醇可以通过反应来合成,225℃时该反应的K^θ=6.08x10^-3.假定开始时p（CO):p（H₂)=

甲醇可以通过反应来合成,225℃时该反应的K^θ=6.08x10^-3.假定开始时p(CO):p(H₂)=1:2,平衡时p(CH₃OH)=50.0kPa.计算CO和H₂的平衡分压.

应用叠加定理求:（1)题4-4图（a)中电压u₂;（2)题4-4图（b)中电压U。

应用叠加定理求:

(1)题4-4图(a)中电压u₂;

(2)题4-4图(b)中电压U。

已知f（x)=x⁶+x⁴-x²+1.x₁=2+kh,h=2（k=0,1,2,...).（1)求f[2,4,6,8,10,12

已知f(x)=x⁶+x⁴-x²+1.x₁=2+kh,h=2(k=0,1,2,...).

(1)求f[2,4,6,8,10,12,14]及f[2.6.10.14.18.22.26.30]