说明以下概念:(1)微晶与无定形体.(2)晶胞与晶格.(3)晶格类型与晶体类型.(4)单独分子与巨型分子.(5)分子间力与共价键.

请指出以下各对分子间的分子间力的类型:（1)乙醇和水;（2)氦和水;（3)苯与四氯化碳;（4)溴化氢和碘化氢;（5)H₂S气体分子.

A.A.被测分子间的作用力

B.B.被测分子与流动相分子间的作用力

C.C.被测分子与固定液分子间的作用力

D.D.流动相分子与固定液分子间的作用力

用对比的方法说明以下概念的区别:（1)原子与分子（2)原子与元素（3)核素与元素（4)单质与化合物（5)同位素与同素异形体（6)核素与同位素（7)分子式与化学式（8)化学式式量与分子量（9)原子量与原子质量

下列说法是否正确？为什么？举例说明.（1)两个单键就组成一个双键.（2)非极性分子中只有非极性键.

下列说法是否正确？为什么？举例说明.

(1)两个单键就组成一个双键.

(2)非极性分子中只有非极性键.

(3)极性分子中的化学键都有极性.

(4)有共价键的化合物都不可能形成离子晶体.

(5)全由共价键结合的物质只能形成分子晶体.

(6)分子量越大,分子间力越大.

(7)极性分子之间的作用力就是取向力.

(8)色散力仅存在于非极性分子之问.

(9)碘化氢的分子间力比碘化氢大,故碘化氢没有溴化氢稳定.

(10)氢键是一种特殊的分子间力,仅存在于分子之间.

下列说法是否正确？举例说明。（1)非极性分子中只有非极性共价键;（2)共价分子中的化学键都有极性;（3)相对分子质量越大，分子间力越大;（4)色散力只存在于非极性分子之间;（5)σ键一定比π键的键能大;

下列各对分子中，哪个分子的极性较强？为什么？（1)HCI与HI （2)CH₄与SiH₄（3)HCN与CS₂（4)BF₃与NF₃

下列说法是否正确？为什么？（1) s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与电子间形成的键是π键;（2)

下列说法是否正确？为什么？

(1) s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与电子间形成的键是π键;

(2)直线形分子都是非极性分子,非直线形分子都是极性分子;

(3)相同原子间双键的键能是单键键能的两倍;

(4)用1s轨道与3p轨道混合形成4个sp3杂化轨道;

(5)型分子,所以它们都是sp2杂化型,形成平面三角形分子

(10)凡是含氢的化合物,其分子间都能产生氢键。

下列各对分子或离子中何者具有相同的几何构型？（1)SF₄与CH₄;（2)CIO₂与H₂O;（3)C

下列各对分子或离子中何者具有相同的几何构型？

(1)SF₄与CH₄;(2)CIO₂与H₂O;(3)CO₂与BeH₂;

(4)NO₂⁺与NO₂;(5)PCI⁴⁺与SO₄^2-;(6)BrF₅与XcOF₄.

A.B7分子与CD28分子间相互作用

B.CD4分子与MHCⅡ类分子间相互作用

C.CD40L与CD40分子间相互作用

D.IL－2与IL－2R间相互作用

E.BCR-Igα/Igβ复合物与抗原间相互作用

下列几种说法是否正确？为什么？（1)凡是规则外形的固体都是晶体.（2)晶体的光学性质一定是各向异性.（3)晶胞就是晶格.（4)体心立方晶胞中有9个原子.（5)CsCl型晶体是体心立方品格.