在用EDTA滴定Zn²⁺时，加入氨缓冲溶液会使Zn²⁺与EDTA反应的能力降低，我们称此为（)。

在用EDTA滴定Zn²⁺时，加入酸使溶液pH减小，从而使Zn²⁺与EDTA反应的能力降低，我们称此为（)。

A.酸效应

B.配位效应

C.水解效应

D.干扰效应

A.中和EDTA和Mn⁺反应产生的H⁺，以保证滴定反应定量完成

B.维持溶液pH值稳定

C.消除酸效应

D.消除水解效应

E.提高方法的选择性

A.加入酸使溶液酸度增加的现象

B.酸能使某些电解质溶解度增大的现象

C.酸能使金属离子配位能力降低的现象

D.酸能使配位体配位能力降低的现象

A.酸效应

B.共存离子效应

C.配位效应

D.混合配位效应

A.指示剂的用量

B.滴定反应条件稳定常数

C.滴定反应的完全度

D.被滴定物质的浓度

在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.02mol/L EDTA滴定相同浓度的Zn²⁺，已知 则化学计量点时

在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.02mol/L EDTA滴定相同浓度的Zn²⁺，已知则化学计量点时值为()

A.6.5

B.8.0

C.11.5

D.10.0

用浓度为CEDTA=0.05000mol·L^-1溶液滴定100.0mL浓度为=0.0100mol·L^-1的Zn²⁺,设滴定反应为

滴定开始时,pH=5.50,若溶液中无缓冲溶液,滴定至终点时,溶液的pH为多少？通过计算说明EDTA配位滴定时加入缓冲溶液的必要性.

.0,以水杨酸(SSal)为指示剂,用0.04016mol·L^-1EDTA标准溶液滴至FeSSal的红色刚刚消失,共用去EDTA标准溶液29.61mL.再准确移取50.00mL相同浓度的EDTA至溶液中煮佛片刻,使Al³⁺完全配位,将pH调至5.0,此时用0.03228mol·L^-1Fe³⁺标准溶液19.03mL返滴定剩余的EDTA至出现FeSsal的红色为终点,计算试液中Fe³⁺和Al³⁺的物质的量浓度.

A.加NaOH

B.加抗坏血酸

C.加三乙醇胺