实验测得化学反应的反应速率只与ICI的分压成正比，可知此反应是（)。A、三级反应 B、二级反应 C、

化学反应实验测得其速率方程为由此可知该反应为（)A、双分子反应 B、三分子反应 C、三级反应 D

化学反应实验测得其速率方程为由此可知该反应为()

A、双分子反应

B、三分子反应

C、三级反应

D、二级反应

某化学反应，反应物消耗3/4所用的时间是其半衰期的2倍，则该反应为（)。

A、一级反应

B、二级反应

C、三级反应

D、四级反应

温度T时，实验测得化学反应的速率方程为v=k·c（A₂)·c（B₂)，由此可以得出的结论是（)。A、该

温度T时，实验测得化学反应的速率方程为v=k·c(A₂)·c(B₂)，由此可以得出的结论是()。

A、该反应一定是基元反应

B、该反应一定是复合反应

C、该反应为二级反应

D、该反应为双分子反应

A.一级

B.二级

C.三级

D.四级

实验测得邻硝基氨苯的氨化反应为二级反应,140℃和160℃下的速率常数分别为2.24x10^-4dm³·mol^-1·min^-1和7.10X10^-4dm³·mol^-1·min^-1.试计算此反应的指前参量和150℃时的速率常数.

实验测得邻硝基氨苯的氨化反应为二级反应,140℃和160℃下的速率常数分别为2.24x10^-4dm³·mol^-1·min^-1和7.10X10^-4dm³·mol^-1·min^-1.试计算此反应的指前参量和150℃时的速率常数.

光化学反应的反应速率一般只与（)有关,与（)无关,所以光化学反应是（)级反应.

以下说法是否正确？说明理由。

(1)某反应的速率常数的单位是该反应是一级反应。

(2)化学动力学研究反应的快慢和限度。

(3)反应的速率常数越大说明反应速率越大。

(4)反应级数越大的反应速率越大。

(5)活化能大的反应受温度的影响大。

(6)实验测得反应A₂+B₂→2AB的速率方程为r=kc(A₂)+c(B₂)，说明此反应是一个双分子反应。

(7)某反应在30min时反应完成50%，进行60min时反应完成100%，说明此反应是一级反应。

(8)反应历程中的速控步骤决定了反应速率，因此在速控步骤前发生的反应和在速控步骤后发生的反应对反应速率都毫无影响。

(9)催化剂同等程度地降低了正逆反应的活化能，因此同等程度地加快了正逆反应地速率。

(10)反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。

由实验得知,在一定的温度范围内反应2NO+Cl₂=2NOCl符台质量作用定律,则该反应的速率表达式和反应级数为（)。

A.V=k|c(NO)|²·c(Cl₂),三级反应

B.V=kc(NO)·c(Cl₂),二级反应

C.V=klc(NOCI)|²,二级反应

D.V=kc(Nocl),一级反应

为测定化学反应：

的反应级数、得到如下初始反应速率与反应物初始浓度关系的实验数据。

试计算反应对于Fe³⁺和Sn³⁺的反应级数;写出反应的速率方程并求出速率常数。