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[单选题]

碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是()。①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电

A.①②③

B.③④⑤

C.①④⑤

D.②③⑤

答案
A、①②③
更多“碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是()。 ①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电”相关的问题

第1题

下列化合物中,哪些能溶于氢氧化钠水溶液中?简要说明理由。

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第2题

某化合物A的熔点为85°C,MS分子离子峰在480m/e,A不含卤素、氮和硫。A的IR在1600cm-1以上只
有3000~2900cm-1和1735cm-1有吸收峰。A用NaOH水溶液进行皂化,得到一个不溶于水的化合物B,B可用有机溶剂从水相中萃取出来。萃取后水相用酸酸化得到一个白色固体C,它不溶于水,m.p.62~63°C,B和C的NMR证明它们都是直链化合物。B用铬酸氧化得到一个中和当量为242的羧酸,求A和B的结构。

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第3题

某化合物A的熔点为85℃,MS分子离子峰在480m/e,A不含卤素、氮和硫。A的IR在1600cm-1以上只有
3000~2900cm-1和1735cm-1有吸收峰。A用NaOH水溶液进行皂化,得到一个不溶于水的化合物B,B可用有机溶剂从水相中萃取出来。萃取后水相用酸酸化得到一个白色固体C,它不溶于水,m.p.62~63℃,B和C的NMR证明它们都是直链化合物。B用铬酸氧化得到一个中和当量为256的羧酸,求A和B的结构。

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第4题

烯烃的熔点、沸点、密度随相对分子质量的增加而下降,难溶于水,易溶于有机溶剂。()
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第5题

试解释:(1)为什么水的沸点比同族元素氢化物的沸点高?(2)为什么NH3易溶于水,而CH4则难溶于水?(3)HBr的沸点比HCI高,但又比HF的低?(4)为什么室温下CCI4是液体,CH4和CF4是气体,而CI4是固体?

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第6题

菊糖能溶于水,不溶于乙醇。()
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第7题

已知H2O的熔点和沸点均比HF高,这说明O-H···O氢键的键能比F-H···F氢键的键能大。()
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第8题

下列叙述中与盐酸普鲁卡因性质相符的是()

A.水溶液最稳定的 PH 值为 3-3.5

B.具重氮化、偶合反应

C.易溶于水 ,2% 水溶液 pH 为 5-5.6

D.对光敏感需避光保存

E.为淡黄色结晶性粉末

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第9题

共价化合物呈固态时,均为分子晶体,因此熔点、沸点都低()
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第10题

解释下列现象:(1)卤素单质的熔、沸点从F2→I2依次升高。(2)碘不溶于水而溶于KI溶液。(3)卤素中B最活泼。(4)HCIO、HCIO2、HCIO3、HCIO4酸性依次增强。(5)漂白粉具有漂白和消毒作用。
解释下列现象:(1)卤素单质的熔、沸点从F2→I2依次升高。(2)碘不溶于水而溶于KI溶液。(3)卤素中B最活泼。(4)HCIO、HCIO2、HCIO3、HCIO4酸性依次增强。(5)漂白粉具有漂白和消毒作用。

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