体积为50mL的CO、CO₂和H₂组成的混合气体与25mL O₂，在室温及 1.01X10³kPa压力下点燃，爆炸后在上述同样的温度和压力测得气体总体积为37mL。把这37mL气体用KOH溶液吸收，最后剩下5mL不能吸收的气体，计算原混合气体中各组分气体的体积分数。

在容积为50.0L容器中,充有140.0g的CO和20.0g的H₂,温度为300K.试计算:（1)CO与H₂的分压;（2)混合气体的总压.

试向为什么在温度不太高时的O2，N2，CO，及室温下的H2等常见双原子分子理想气体，其摩尔内能是而不是

（1)在1120°C下用H2还原Fe0（s)，平衡时混合气体中H2的摩尔分数为0.54。求Fe0（s)的分解压。已知同温

度下

(2)在炼铁炉中，氧化铁按如下反应还原

求1120°C下，还原1molFe0起码需要C0若干摩尔？已知同温度下

lmol H₂在300K从体积为IL向真空膨胀至体积为10L,求系统的熵变。若使该H₂在300K从IL经等温可逆膨胀至10L其熵变又是多少？由此得到什么结论？

A.甲烷

B.乙烷

C.丙烷

D.丙烯

体体积只为1dm³,PCl_¿735736¿之离解度约为50%.问以下情况下,PCl_¿735736¿的离解度将怎样变化？假定为理想气体系统.

(1)将气体总压降低,直至体积为2dm³;

(2)总压保持在101.3kPa的条件下,通人N₂,至体积变为2dm³;

(3)保持体积为1dm³的条件下,通入N₂使压力增至202.6kPa;

(4)保持体积为1dm³的条件下,通入Cl₂使压力增至202.6kPa;

(5)保持总压为101.3kPa的条件下,通入Cl₂使体积增至2dm³.

已知NO与H₂可进行如下化学反应:2NO（g)+2H₂（g)→N₂（g)+2H₂O（g)在一定温度下,某

已知NO与H₂可进行如下化学反应:

2NO(g)+2H₂(g)→N₂(g)+2H₂O(g)

在一定温度下,某密闭容器中等摩尔比的NO与H₂混合物在不同初始压力下的半衰期如下:

求反应的总级数n.

A.0.4Mpa

B.1Mpa

C.4Mpa

D.0.25Mpa