体系从同一初态到同一终态，经历二个不同过程，一为可逆过程，一为不可逆过程，此二过程环境熵变存在（)。

试判断下列结论是否正确？为什么？（1)不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的（2)自发过程的熵总是增加的。（3)在绝热过程中dQ=0，所以dS=0。（4)为了计算从初态出发经绝热不可逆过程到达终态的熵变，可设计一个连接初末态的某一绝热可逆过程进行计算。

若从某一初态经可逆与不可逆两条途径到达同一终态，则不可逆途径的△S必（)可逆过程△S。

A.大于

B.等于

C.小于

D.大于等于

6kg空气由初态pl=0.3MPa,t1=30℃,经过下列不同的过程膨胀到同一终压p2=0.1MPa:（1)定温过程:（2)定熵过程:（3)指数为n=1.2的多变过程。试比较不同过程中空气对外所作的功，所进行的热量交换和终态温度。

理想气体从同一初态膨胀到同一终态,定温膨胀与绝热膨胀相比,哪个过程做功多？若为压缩过程,结果又如何？

在（a)、（b)图中,状态A→B为等温可逆过程,状态A→C为绝热可逆过程.见图（a),如果从A经过一绝热不可

逆膨胀到P₂,终态将在C之左、B之右,还是在BC之间？见图(b),如果从A经一绝热不可逆膨胀到V₂,终态将在C之下、B之上,还是在BC之间？

如题6-13图所示，1mol双原子分子理想气体,从初态V₁=20L，T₁=300K，

经历3种不同的过程到达末态V₂=401，T₂=300k，图中1→2为等温线，1→4为绝热线，4→2为等压线，1→3为等压线，3→2为等容线,试分别沿这3种过程计算气体的熵变。

A.ΔS（1）>ΔS（2）

B.ΔS（1）<ΔS（2）

C.ΔS（1）=ΔS（2）

D.两者无确定关系