如图所示，在有绝热壁的气缸内盛有1 mol的氮气，活塞外为大气，氮气的压强为1.51x105 Pa，活塞面积为

有一容积为30L的氮气瓶，其中氮气的压强为。为了防止混入别的气体。规定氮气的压强降到时就要充入氮气。现有一实验每天需要用101.325kPa的氮气100L，试问一瓶氮气能用几天？

容器中储有1mol的氮气，压强为1.33Pa，温度为7°C， 则（1)1m^3中氮气的分子数为（);（2)容器中的氮

容器中储有1mol的氮气，压强为1.33Pa，温度为7°C， 则

(1)1m^3中氮气的分子数为();

(2)容器中的氮气的密度为();

(3)1m3中氮分子的总平动动能为()。

(玻尔兹曼常量，N2气的摩尔质量，普适气体常量)

下面描述一测量气体比热容比的方法，如图4-3所示，理想气体被封在直立气缸中，活塞上放一重物，重物、活塞总质量为m，活塞与气缸有同样截面积A，气体是被密封的，活塞气缸间的摩擦很小，大气压强为Po，活塞保持平衡时气体体积为Vo。现使活塞偏离平衡位置某一距离而后释放，活塞就以频率f振动起来，由于气体来不及与外界交换热量，所以过程是绝热的，试利用m，g，A，Po，Vo，以及f来表示γ。

原子分子理想气体，初始时气体处于平衡态，它们的压强、体积、温度分别为po，Vo，T0.A室中有一电加热器使之徐徐加热，直到A室中压强变为2po，试问：(1)最后A，B两室内气体温度分别是多少？(2)在加热过程中，A室气体对B室做了多少功？(3)加热器传给A室气体多少热量？(4)A，B两室的总熵变是多少？

把标准状况下22.4L的氮气不断压缩，它的体积趋近于多大？计算氮分子直径，此时分子产生的内压强约为多大？已知氮气的范德瓦耳斯方程常量a=1.390x10^-1m^6•Pa•mol^-1，b=39.31x10^-6m^3•mol^-1。

[分析]注意到标准状态下22.4L的氮气是1mol，而b等于1mol分子固有体积的4倍，所以利用它就可以求得氮分子直径，另外，按照对1mol气，体内压强△pi的定义和计算(见本教材第三版第40页和第41页)，可以利用(1.40)式计算1mol气体的内压强。

一定量的某单原子分子理想气体装在封闭的汽缸里。此汽缸有可活动的活塞（活塞与气缸壁之间无

一定量的某单原子分子理想气体装在封闭的汽缸里。此汽缸有可活动的活塞(活塞与气缸壁之间无摩擦且无漏气)。已知气体的初压强P1=1atm，体积V1=1L(升)，现将该气体在等压下加热直到体积为原来的两倍，然后在等体积下加热直到压强为原来的2倍，最后作绝热膨胀，直到温度下降到初温为止。

(1)在p-V图上将整个过程表示出来。

(2)试求在整个过程中气体内能的改变。

(3)试求在整个过程中气体所吸收的热量。(1atm=1.013x10^5Pa)

(4)试求在整个过程中气体所作的功。

在一定的压强下，温度为20℃时，氩气和氮气分子的平均自由程分别为9.9x10-8m和27.5x10-8 m. 试求：（1)氩气和氮气分子的有效直径之比;（2)当温度不变且压强为原值的一半时，氮气分子的平均自由程和平均碰撞频率。

A.5

B.6

C.7

D.8

活塞外径d=99.96mm，宽度l=120mm，润滑油黏度为100mPa•s。油在气缸壁与活塞侧面之间的流动为层流，求作用于活塞侧面的黏性力。